Berapa jumlah panas yang diperlukan untuk menaikkan 27,0 g air dari 10,0 ° C menjadi 90,0 ° C?

Panas yang dibutuhkan adalah 9,04 kJ.

Formula yang digunakan adalah

#q = mcΔT #

dimana # q # adalah panasnya, # m # adalah massa, # c # adalah kapasitas panas spesifik, dan # ΔT # adalah perubahan suhu.

# m # = 27,0 g; # c # = 4.184 J · ° C ¹g ¹; # ΔT = T_2 - T_1 # = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C

#q = mcΔT # = 27,0 g × 4,184 J · ° C ¹g ¹ × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ

Metabolisme satu mol gliseril trioleat, C_57H_104O_6, lemak biasa, menghasilkan panas 3,510 × 10 ^ 4 kJ. Berapa gram lemak yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 50 g air dari 25.0C menjadi 30.0C?

Anda harus membakar 0,026 g lemak. > Ada dua transfer panas yang terlibat. "panas pembakaran triolein + panas diperoleh dengan air = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 Dalam masalah ini, Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4warna (putih) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4,184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5,0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n warna (merah) (batal (warna (hitam) (" mol "))) × (" -3.510 × 10 "^ 4warna (pu

Panas spesifik air adalah 4,184 J / g kali derajat celsius. Berapa banyak panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu 5,0g air hingga 3,0 derajat C?

62,76 Joule Dengan menggunakan persamaan: Q = mcDeltaT Q adalah input energi dalam joule. m adalah massa dalam gram / kg. c adalah kapasitas panas spesifik, yang dapat diberikan Joule per kg atau Joule per gram per kelvin / Celcius. Seseorang harus jeli jika diberikan dalam joule per kg per kelvin / Celcius, kilojoule per kg per kelvin / Celcius dll. Bagaimanapun, dalam kasus ini kita menganggapnya sebagai joule per gram. DeltaT adalah perubahan suhu (dalam Kelvin atau Celcius) Oleh karena itu: Q = mcDeltaT Q = (5 kali 4,184 kali 3) Q = 62,76 J

Berapa banyak panas yang diperlukan untuk menguapkan 80,6 g air pada 100 C? Panas penguapan air pada 100 C adalah 40,7 kJ / mol.?

Panas yang ditambahkan ke suatu zat selama perubahan fasa tidak meningkatkan suhu, sebaliknya, itu digunakan untuk memutus ikatan dalam larutan. Jadi, untuk menjawab pertanyaan, Anda harus mengubah gram air menjadi tahi lalat. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" dari H_2O Sekarang, gandakan mol dengan panas penguapan, 40,7 kJ / mol dan Anda harus mendapatkan jawaban Anda. Ini adalah jumlah panas yang diterapkan pada air untuk memutus ikatan antara molekul air sehingga benar-benar dapat menguap.