Di atas gunung di mana tekanan udara rendah, titik didih rendah dan butuh waktu lebih lama untuk memasak.
Menjawab:
Premis yang menyatakan bahwa tekanan uap dan titik didih berbanding terbalik adalah salah.
Penjelasan:
Sebagian besar cairan mengekspresikan tekanan uap pada suhu tertentu. Ini mungkin terkait secara logaritmik, untuk yang melihat persamaan Clapeyron untuk kesetimbangan fase.
Ketika tekanan uap yang diekspresikan oleh cairan sama dengan tekanan sekitar, dan gelembung-gelembung uap terbentuk langsung dalam cairan, cairan tersebut dikatakan mendidih …. Titik didih normal ditentukan sebagai suhu saat tekanan uap dari cairan itu SATU ATMOSFER …..
Dan dengan demikian jika kita mengurangi tekanan sekitar, kita dapat MENGURANGI titik didih cairan …. dalam hal itu kita dapat memanaskannya ke suhu yang lebih rendah untuk mencapai titik didih. Dan inilah prinsip dari
Di sisi lain, ketika kita memasak di pressure cooker, kita MENINGKATKAN tekanan sekitar, titik didih cairan (biasanya air) dinaikkan di atas
Pada 20.0 ° C, tekanan uap etanol adalah 45.0 torr, dan tekanan uap metanol adalah 92.0 torr. Berapa tekanan uap pada 20,0 ° C dari larutan yang dibuat dengan mencampur 31,0 g metanol dan 59,0 g etanol?
"65.2 torr" Menurut Hukum Raoult, tekanan uap dari solusi dua komponen yang mudah menguap dapat dihitung dengan rumus P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 di mana chi_A dan chi_B adalah fraksi mol komponen P_A ^ 0 dan P_B ^ 0 adalah tekanan dari komponen murni. Pertama, hitung fraksi mol dari setiap komponen. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol metanol" Solusinya memiliki "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol "total, jadi chi_&quo
Materi dalam keadaan cair ketika suhunya berada di antara titik leleh dan titik didihnya? Misalkan beberapa zat memiliki titik leleh 47,42 ° C dan titik didih 364,76 ° C.
Zat tidak akan berada dalam kondisi cair dalam kisaran -273,15 C ^ o (nol absolut) hingga -47,42C ^ o dan suhu di atas 364,76C ^ o Zat akan berada dalam kondisi padat pada suhu di bawah titik lelehnya dan akan berbentuk gas pada suhu di atas titik didihnya. Jadi itu akan menjadi cair antara titik leleh dan titik didih.
Gas tidak dikenal memiliki tekanan uap 52,3mmHg pada 380K dan 22,1mmHg pada 328K di sebuah planet di mana tekanan atmosfer adalah 50% dari Bumi. Apa titik didih gas yang tidak diketahui?
Titik didihnya adalah 598 K Diberikan: Tekanan atmosfer planet = 380 mmHg Clausius- Persamaan Clapeyron R = Konstan Gas Ideal kira-kira 8,314 kPa * L / mol * K atau J / mol * k ~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Selesaikan untuk L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L kira-kira 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~