Titrasi dengan solusi terhidrasi Adakah yang bisa melakukannya?

Titrasi dengan solusi terhidrasi Adakah yang bisa melakukannya?
Anonim

#x ~~ 10 #

Titrasi yang terlibat:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

Kami tahu itu # "24.5 cm" ^ 3 # (atau # "mL" #!) dari asam digunakan untuk titrasi, dan ada # "2 mol" " dari # "HCl" # secara teoritis diperlukan per # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Karena itu,

# 24.5 batalkan "mL" xx batalkan "1 L" / (1000 batalkan "mL") xx "0,1 mol HCl" / batalkan "L soln" #

#=# # "0,00245 mols HCl" #

digunakan untuk titrasi

# 0,00245 batalkan "mol HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 batalkan "mols HCl") #

# = "0,001225 mol Na" _2 "CO" _3 #

Ini adalah langkah penting yang kebanyakan siswa lewatkan:

Ini #0.001225# # mols # di #25.0# # mL #jadi #0.01225# # mols # berada di #250# # cm ^ 3 #. Jika Anda lupa melakukan ini, Anda akan mendapatkannya #x ~~ 1 #

Mengetahui massa terhidrasi digunakan padat, kita kemudian dapat menemukan massa air dalam terhidrasi padat.

# 0,01225 batalkan ("mol Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / batalkan ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 g padatan anhidrat" #

Karenanya, # "3.5 g" - "1.298 g" = "2.20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Karena ini untuk # bbx # setara air, kita akan membutuhkan massa # bb1 # setara air pada skala # "0,01225 mol hidrat" #.

Untuk setiap # "0,01225 mol hidrat" #, # "0,01225 mols" # air akan sesuai dengan

# 0,01225 batal ("mol H" _2 "O") xx "18,015 g" / batal ("1 mol H" _2 "O") = "0,2207 g H" _2 "O" #

Itu berarti

# ("2.20 g" warna (putih) (.) X "H" _2 "O") / ("0.2207 g 1H" _2 "O") = 9.97 = x #

Jadi, ini kira-kira decahydrate.

# -> warna (biru) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #