Larutan Mg (OH) 2 4,0 M sepenuhnya dinetralkan 160 mL larutan 1,0 M HCl. Berapa mililiter magnesium hidroksida yang dibutuhkan?

Menjawab:

Pertanyaannya tidak sah. Kelarutan magnesium hidroksida dalam air adalah sekitar. # 6 * "ppm" # pada suhu kamar …

Penjelasan:

Tentu saja kita dapat menginterogasi kuantitas molar sehubungan dengan asam klorida ….

Kita dapat …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol # dengan hormat # HCl #

Dan jumlah molar ini akan bereaksi dengan SETENGAH EQUIVALENT sehubungan dengan magnesium hidroksida sesuai dengan persamaan berikut …

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g #

Perhatikan bahwa saya menjawab pertanyaan yang saya inginkan, dan bukan pertanyaan yang Anda ajukan, tetapi magnesium hidroksida tidak begitu larut dalam larutan air. Pertanyaannya harus direformasi ….

Menjawab:

20 mililiter

Penjelasan:

Langkah pertama adalah mencari tahu berapa mol # HCl # bereaksi dengan Hydroxide.

Menggunakan rumus konsentrasi:

# c = (n) / (v) #

c = konsentrasi dalam #mol dm ^ -3 #

n = jumlah mol

v = volume dalam liter.

Jadi kami menemukan bahwa # HCl # larutan:

# 1 = (n) /0.16#

n = 0,16 mol

Jadi kami menggunakan 0,16 mol # HCl # dalam titrasi.

Karena ini adalah reaksi dengan basa kuat dan asam kuat (mungkin sebagai hidroksida dapat dianggap kuat) Reaksi berjalan hingga selesai.

Kami tahu itu #H ^ + # ion bereaksi dengan #OH ^ - # ion untuk membentuk air, alias menetralkan larutan. Namun, #Mg (OH) _2 # adalah dihydroxide, artinya 1 mol akan melepaskan 2 mol #OH ^ - # ion. Karena itu 0,16 mol # HCl # akan bereaksi dengan 0,08 mol #Mg (OH) _2 # untuk sepenuhnya menetralisir.

Kembali ke persamaan aslinya, maka kita dapat menemukan volume Magnesium hidroksida, seperti yang kita ketahui konsentrasi dari pertanyaan.

# c = (n) / (v) #

# 4 = (0,08) / (v) #

# v = 0,02 # liter, atau 20 mililiter.