Untuk menentukan muatan formal untuk atom-atom dalam molekul karbon dioksida, Anda perlu mempertimbangkan fakta itu
CATATAN SISI: struktur sebenarnya dari molekul karbon dioksida adalah hibrida antara ketiga struktur ini, tetapi saya hanya akan menunjukkan kepada Anda masing-masing terpisah karena saya tidak ingin jawaban menjadi terlalu panjang.
Molekul karbon dioksida memiliki total 16 elektron valensi - 4 dari atom karbon dan 6 dari masing-masing dua atom oksigen, yang semuanya diperhitungkan dalam tiga struktur Lewis di atas.
Cara termudah untuk menetapkan muatan formal pada atom adalah membandingkan jumlah elektron valensi yang dimiliki atom dengan berapa banyak elektron yang "didapat" dalam molekul - dengan asumsi elektron ikatan dibagi sama rata setiap saat tanpa memandang elektronegativitas.
Mari kita mulai dengan struktur Lewis pertama. Bentuk karbon 4 obligasi, yang artinya didapat 4 elektron - 1 dari setiap ikatan. Karena karbon memiliki 4 elektron valensi, muatan formalnya adalah nol.
Hal yang sama berlaku untuk kedua atom oksigen. Keduanya terbentuk 2 obligasi, Yang berarti mereka dapatkan 2 elektron. Selain elektron-elektron ini, keduanya memiliki 2 pasangan elektron bebas; ini membawa jumlah total elektron yang dimiliki atom oksigen 6 (2 + 4). Karena oksigen memiliki 6 elektron valensi, ia akan memiliki a nol tuntutan resmi.
Pindah ke struktur Lewis kedua. Karbon berada di posisi yang sama seperti sebelumnya - membentuk 4 ikatan
Ini berarti ia akan mendapatkannya 5 elektron - 3 dari obligasi dan 2 dari pasangan mandiri; sekarang ia memiliki satu elektron yang kurang dari "kebutuhan", yaitu yang kurang dari elektron valensi. Ini akan menghasilkan (+1) tuntutan resmi.
Oksigen pada bentuk yang tepat 1 ikatan dengan karbon dan memiliki 3 pasangan mandiri, dengan total 7 elektron; karena memiliki satu elektron lebih banyak dari yang dibutuhkan, maka akan secara otomatis memiliki (-1) tuntutan resmi.
Struktur ketiga identik dengan yang kedua sehubungan dengan muatan formal, tetapi kali ini oksigen di sebelah kiri akan mendapatkan (-1) tuntutan formal dan yang di sebelah kanan a (+1) tuntutan resmi.
Berapa muatan formal pada setiap atom di C_2H_3Cl?
Muatan formal adalah muatan yang akan kita tetapkan untuk sebuah atom dalam molekul jika kita mengasumsikan bahwa elektron dalam ikatan yang dimiliki atom dibagi rata antara atom itu sendiri dan atom lainnya, terlepas dari elektronegativitas dua atom. Untuk menentukan muatan formal pada semua atom dalam C_2H_3Cl, atau vinil klorida, gambarkan struktur Lewis-nya. Molekul vinil klorida memiliki 18 elektron valensi - 4 dari masing-masing atom "C", 1 dari setiap "H" atom, dan 7 dari "Cl" - yang semuanya diperhitungkan oleh struktur Lewis di atas. Cara termudah untuk menentukan muatan formal suatu
Berapakah muatan formal pada setiap atom dalam metil karbokation?
Di H_3C ^ +, yang merupakan CATION formal? Setiap atom hidrogen secara formal netral .... mereka mendapatkan SATU elektron dari setiap ikatan kovalen ... karbon juga mendapatkan SATU elektron dari setiap ikatan kovalen, dan memiliki dua elektron inti, secara formal 1s ^ 2 ... dan juga karbon memiliki 5 muatan elektronik ... tetapi SELESAI 6 muatan positif, nucular ... Dan dengan demikian biaya FORMAL adalah +1 Hanya untuk menambahkan bahwa untuk keperluan penetapan muatan formal, kita dapat kembali ke gagasan yang sangat lama yang kita pelajari ketika diperkenalkan ke ikatan. Dalam ikatan kovalen, elektron BERBAGI di antar
Dua muatan 2 C dan 8 C masing-masing ditempatkan pada garis pada titik -3 dan 6. Berapa kekuatan total pada muatan -3 C pada -2?
Delta F = 50.625 * 10 ^ 9 * C ^ 2 q_a = 2C muatan pada titik A q_b = -3C muatan pada titik B q_c = 8C muatan pada titik Ck = 9 * 10 ^ 9 (N * m ^ 2) / C ^ 2 "rumus yang diperlukan untuk menyelesaikan masalah ini adalah hukum Coulomb" F = k * (q_1 * q_2) / d ^ 2 F: "Memaksa antara dua tuduhan yang saling bertindak" q_1, q_2: "biaya" d: "jarak antara dua pengisian" langkah: 1 warna (merah) (F_ (AB)) = k * (q_A * q_B) / (d_ (AB) ^ 2 warna (merah) (F_ (AB)) = 9 * 10 ^ 9 (2C * (- 3C)) / 1 ^ 2 warna (merah) (F_ (AB)) = - 54 * C ^ 2 * 10 ^ 9 langkah: 2 warna (biru) (F_ (CB)) = k * (q_C * q_B