Mengapa H_2 merupakan ikatan kovalen nonpolar?

Menjawab:

Nah, lihat atom yang berpartisipasi?

Penjelasan:

Dalam ikatan kovalen polar, satu atom secara substansial lebih elektronegatif daripada yang lain, dan sangat mempolarisasi kerapatan elektron terhadap dirinya sendiri, yaitu

# "" ^ (+ delta) H-X ^ (delta -) #

Sekarang sementara ikatan masih kovalen, atom yang lebih elektronegatif mempolarisasi kerapatan elektron …. dan dengan hidrogen halida, ini sering mengarah pada perilaku asam …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

Dan dalam asam, polarisasi muatan sangat besar sehingga # H-X # ikatan rusak.

Tetapi dengan molekul dihidrogen, # H-H #, tidak ada keraguan bahwa ATOM yang berpartisipasi memiliki elektronegativitas EQUAL … dan sebagai konsekuensinya tidak ada pemisahan muatan, dan karenanya TIDAK ADA POLARITAS … Situasi yang sama berlaku untuk molekul dan ikatan diatomik homonuklear lainnya: # X-X #; # R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Sebuah atom hidrogen memiliki elektronegativitas tertentu (seberapa banyak ia menarik elektron ke dirinya sendiri dalam suatu senyawa). Namun, # "H" _2 # melibatkan dua atom identik, masing-masing memiliki tarikan identik pada elektron yang dibagikan. Karena setiap tarikan sama dan berlawanan, elektron terdistribusi cukup banyak, artinya nonpolar.

Bagaimana ikatan kovalen tunggal berbeda dari ikatan kovalen ganda?

Ikatan kovalen tunggal melibatkan kedua atom yang berbagi satu atom yang berarti ada dua elektron dalam ikatan. Ini memungkinkan dua kelompok di kedua sisi berputar. Namun, dalam ikatan kovalen ganda masing-masing atom berbagi dua elektron yang berarti ada 4 elektron dalam ikatan. Karena ada elektron yang terikat di sekitar sisi, tidak ada cara bagi kedua kelompok untuk berotasi, itulah mengapa kita dapat memiliki alkena E-Z tetapi tidak pada alkana E-Z.

Apa istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam? (misalnya ikatan dipol, hidrogen dan ikatan dispersi london disebut gaya van der waal) dan juga apa perbedaan antara ikatan kovalen, ikatan ionik dan logam dan gaya van der waal?

Sebenarnya tidak ada istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipol, ikatan hidrogen, dan gaya london semuanya menggambarkan gaya tarik lemah yang lemah di antara molekul-molekul sederhana, maka kita dapat mengelompokkannya bersama dan menyebutnya sebagai Pasukan Antarmolekul, atau beberapa dari kita mungkin menyebutnya Pasukan Van Der Waals. Saya benar-benar memiliki pelajaran video yang membandingkan berbagai jenis kekuatan antarmolekul. Periksa ini jika Anda tertarik. Ikatan logam adalah daya tarik pada logam, antara kation logam dan lautan elektron yang terdelokalisasi. Ikatan ion adalah gay

Mengapa ikatan kovalen tidak larut dalam air?

Tidak ada penjelasan atau jawaban untuk klaim Anda, karena memiliki dua kesalahan utama. Ikatan kovalen pertama bukanlah zat. Ikatan kimia tidak terbuat dari materi. Jadi, Anda tidak bisa "melarutkannya" dalam air seperti gula. 2 Ada zat-zat di mana atom-atomnya disatukan oleh ikatan kovalen, dan gula adalah salah satunya. Anda tahu bahwa gula tidak larut dalam air. Ingat. Untuk mengajukan pertanyaan yang tepat lebih bermanfaat, untuk belajar, daripada mengingat jawaban.