Kimia Organik

Peringatan! Jawaban panjang. Inilah yang saya dapatkan. Anda harus menggambar struktur Lewis dari setiap molekul, menggunakan teori VSEPR untuk menentukan bentuknya, dan kemudian memutuskan apakah dipol ikatan dibatalkan atau tidak. "CO" _2 dan "CCl" _4 (Dari www.peoi.org) "CO" _2 adalah molekul linier dengan sudut ikatan "O-C-O" 180 °. Dipol ikatan adalah sama dan berlawanan arah, sehingga mereka membatalkan. "CO" _2 adalah molekul nonpolar. Gaya antarmolekul terkuatnya adalah gaya dispersi London. "CCl" _4 adalah molekul tetrahedral dengan sudut ikatan &quo Baca lebih lajut »

Senyawa siklik non benzenoid disebut senyawa alisiklik atau sikloalkana. Sikloalkana sebenarnya adalah alkana yang tersusun dalam bentuk cincin dan bukannya rantai lurus atau bercabang seperti pada alkana biasa. Perhatikan bahwa sikloalkana selalu memiliki 2 atom karbon kurang dari padanan rantai lurus alifatiknya. Berikut ini adalah empat sikloalkana pertama. Namun, sikloalkana, seperti alkana biasa, pada dasarnya bersifat non polar dan memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah. Baca lebih lajut »

Hibridisasi menggunakan orbital s pertama, kemudian orbital p, dan akhirnya orbital d. Kita dapat mengklasifikasikan geometri elektron sesuai dengan sistem "AX" _n, dan jumlah total orbital yang digunakan sama dengan n. "AX" _2 = linear = sp hibridisasi "AX" _3 = trigonal planar = sp ^ 2 hibridisasi "AX" _4 = tetrahedral = sp ^ 3 hibridisasi "AX" _5 = trigonal bipyramidal = sp ^ 3d hibridisasi "AX" _6 = oktahedral = sp ^ 3d ^ 2 hibridisasi Baca lebih lajut »

Reaktan berikut bergabung untuk membentuk 3-klorooktana dalam MISKIN YIELD. 1. Okt-2-ene + hidrogen klorida CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH +CH + (+ 2-chlorooctane) 2. Okt-3-ene + hidrogen klorida CH CH CH = CHCH CH CH CH + chlok choc + hidrogen klorida + sinar ultraviolet CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-chloro-, 2-chloro-, 2-chlorooctane) Dan di sini ada tiga kombinasi yang memberikan 3-chlorooctane di GOODIEL. 4. Oktan-3-ol + hidrogen klorida CH CH CHOH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH CH CH + H O 5. Octan-3-ol + thionyl chloride + pyridine CH CH CHOH C Baca lebih lajut »

Apakah maksud Anda "dehydrohalogenation ....?" "Dehydrohalogenation" biasanya menunjukkan aksi basis KUAT pada "alkyl halide" untuk memberikan spesies yang tidak jenuh, olefin, dan air, DAN garam anorganik, yang pembentukannya memberikan kekuatan pendorong termodinamika pada reaksi ... i.e. pertimbangkan dehidrohalogenasi isopropil bromida untuk menghasilkan propilena ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... olefin yang lebih tersubstitusi biasanya dihasil Baca lebih lajut »

Belum tentu. Ini adalah pertanyaan yang sulit, karena saya harus menunjukkan contoh tandingan yang pasti. Jika saya tidak dapat memikirkannya, itu tidak berarti bahwa jawabannya adalah ya. Jika saya mencoba menemukan contoh yang menguatkan si penanya, itu akan meninggalkan keraguan. Jadi, anggaplah kita ingin membuktikan bahwa jawabannya "belum tentu." Itu mendorong kami untuk menemukan satu contoh di mana satu senyawa kiral bereaksi dengan senyawa lain untuk membentuk satu produk dengan dua pusat kiral, di mana terdapat campuran rasemat. Jika ada satu contoh seperti itu, maka jawabannya adalah "belum tentu. Baca lebih lajut »

Epimers selalu diastereomer. > Diastereomer adalah senyawa yang mengandung dua atau lebih pusat kiral dan bukan merupakan gambar cermin satu sama lain. Sebagai contoh, aldopentosis masing-masing mengandung tiga pusat kiral. Jadi, D-ribosa adalah diastereomer D-arabinose, D-xylose, dan D-lyxose. Epimers adalah diastereomer yang mengandung lebih dari satu pusat kiral tetapi berbeda satu sama lain dalam konfigurasi absolut hanya pada satu pusat kiral. Jadi, D-ribosa dan D-arabinosa adalah epimer (dan diastereomer), karena mereka berbeda dalam konfigurasi hanya pada "C-2". D-ribosa dan D-xilosa adalah epimer (dan Baca lebih lajut »

Dipol terjadi ketika ada muatan relatif di setiap sisi molekul yang disebabkan oleh elektronegativitas ikatan. Momen dipol dari seluruh molekul terdiri dari dua momen ikatan -jumlah vektor yang memiliki besar dan arah. Jadi, momen dipol yang diukur sama dengan jumlah vektor momen ikatan yang menyusunnya. Momen ikatan adalah besaran vektor, yang memiliki besaran dan arah. Oleh karena itu, suatu molekul mungkin memiliki momen ikatan dan belum menjadi non-polar, jika momen ikatan individu dalam molekul memiliki besaran yang sama tetapi berlawanan arah, oleh karena itu membatalkan satu sama lain. Jadi, jumlahnya adalah 0 dan t Baca lebih lajut »

Itu anti aromatik. Menurut nama yang diberikan oleh Anda, di atas menggambarkan struktur senyawa. Sekarang pergi dengan kondisi yang memenuhi syarat sebagai senyawa anti aromatik Ini adalah planar. Karena Anda dapat melihat struktur butadiene persegi di pesawat. Itu membentuk sistem konjugatif. Jelas ada ikatan rangkap alternatif dan ikatan tunggal dalam senyawa yang diberikan. Ini memenuhi syarat aturan memiliki elektron 4n pi dalam sistem yang disebut sebagai senyawa anti aromatik. Karena setiap ikatan rangkap menyumbang dua elektron pi ke sistem, di sini Anda memiliki 2 ikatan rangkap dan karenanya elektron 4pi. Kondisi Baca lebih lajut »

Buku Anda ambigu dalam mengatakan hal itu. Metode yang lebih baik adalah dengan menggunakan nomenklatur E-Z. Untuk mengetahui apakah suatu senyawa adalah cis atau trans, Anda harus tahu cara menetapkan prioritas pada grup yang terikat pada ikatan rangkap. 1. Pertama-tama mari kita menetapkan karbon di sisi kiri molekul sebagai C1 dan karbon kedua sebagai C2. Di C2 Anda dapat melihat bahwa ada dua kelompok metil dan hidrogen. Karena metil memiliki pusat karbon, maka mendapat prioritas lebih tinggi karena karbon memiliki nomor atom lebih besar daripada hidrogen. Jadi prioritas tinggi ada di sisi atas dan semakin rendah di si Baca lebih lajut »

Kedua definisi itu benar. Tidak ada definisi yang salah. Definisi-definisi tersebut saling berkaitan, tetapi merujuk pada fenomena yang berbeda. Asam Brønsted adalah donor proton. Basis Brønsted adalah akseptor proton. Asam Lewis adalah akseptor pasangan elektron. Basis Lewis adalah donor pasangan elektron. Jika Anda ingin mendiskusikan reaksi dalam hal transfer proton, Anda menggunakan definisi Brønsted. Jika Anda ingin mendiskusikan reaksi dalam hal transfer pasangan elektron, Anda menggunakan definisi Lewis. Baca lebih lajut »

Grup fungsional apa pun yang memiliki ini dapat mengikat hidrogen dengan molekul tetangga: "C" = "O" (akseptor ikatan hidrogen) "C" - "O" - "C" (akseptor ikatan hidrogen) [beberapa] "C" - "NR" "(akseptor ikatan hidrogen)" C "=" NR "(akseptor ikatan hidrogen)" C "-" OH "(donor ikatan hidrogen dan akseptor)" C "-" NH "(ikatan hidrogen donor DAN akseptor) "C" = "NH" (akseptor ikatan hidrogen DAN donor) "C" - = "N" (akseptor ikatan hidrogen) Setiap pasang Baca lebih lajut »

Kelompok "-CHO" lebih teroksidasi. Ada tiga metode yang bisa kita gunakan untuk menentukan tingkat relatif oksidasi. 1. Dengan menggunakan bilangan oksidasi atom karbon Salah satu definisi oksidasi adalah: peningkatan bilangan oksidasi. Mari kita hitung bilangan oksidasi "C-1" dalam ethanal. Menurut aturan untuk menghitung bilangan oksidasi, "C-1" "memiliki" salah satu elektron dalam ikatan "CC", kedua elektron dalam ikatan "CH", dan tidak ada satu pun elektron dalam "C = O "ikatan. Karena "C-1" "memiliki" hanya tiga elektron valensi, Baca lebih lajut »

Karbokation yang lebih stabil adalah ("CH" _3) _2 stackrelcolor (biru) ("+") ("C") "- CH" _3. > Perbedaannya ada pada kelompok "F" dan "CH" _3. "F" adalah grup penarik elektron, dan "CH" _3 adalah grup donor elektron. Menyumbangkan elektron ke karbokation mengurangi muatannya dan membuatnya lebih stabil. Carb Karbokation kedua lebih stabil. Baca lebih lajut »

"C" _3 "H" _6 dan "C" _2 "H" _2 mengalami reaksi tambahan. > Senyawa tak jenuh yang memiliki satu atau lebih ikatan rangkap karbon-karbon atau ikatan rangkap tiga atau kedua jenis ikatan mengalami reaksi adisi. Untuk hidrokarbon rantai terbuka, rumus molekul umum dari senyawa jenuh (kategori alkana) adalah C_nH_ (2n + 2). Rumus molekul umum dari hidrokarbon alifatik dengan satu ikatan rangkap adalah C_nH_ (2n), dan rumus molekul umum dari hidrokarbon yang memiliki satu ikatan rangkap tiga atau dua ikatan rangkap adalah C_nH_ (2n-2). Sesuai dengan rumus-rumus ini, kita dapat memutu Baca lebih lajut »

Teori Brønsted – Lowry adalah teori reaksi asam-basa. Konsep dasar dari teori ini adalah bahwa ketika asam dan basa bereaksi satu sama lain, asam membentuk basa konjugatnya, dan basa membentuk asam konjugatnya dengan pertukaran proton. Jadi anwer hanya bisa menjadi pasangan pertama: NH_3 dan ammonium catione. Baca lebih lajut »

Robert Mulliken dan Friedrich Hund mendapatkan sebagian besar kredit untuk mengembangkan teori MO. Erwin Schrödinger mengembangkan teori mekanika kuantum pada tahun 1926. Baik Mulliken dan Friedrich Hund bekerja bersama untuk mengembangkan interpretasi kuantum dari spektrum molekul diatomik. Pada tahun 1927, mereka menerbitkan teori orbital molekul mereka, yang melibatkan penugasan elektron ke negara-negara yang melampaui seluruh molekul. Adalah Hund yang pada tahun 1931 pertama kali merujuk pada ikatan σ dan π dan Mulliken yang memperkenalkan istilah orbital pada tahun 1932. Pada tahun 1933, teori Hund-Mulliken telah Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Saya berasumsi bahwa yang Anda maksudkan adalah produk organik yang terbentuk DARI reaksi Sodium hydroxide dan Chloroethane ...Reaksi antara NaOH dan C_2H_5Cl adalah reaksi organik dengan mekanisme yang disebut S_N2, reaksi substitusi di mana halogen diganti oleh nukleofil (Ion hidroksida dalam kasus ini). Reaksi substitusi menghasilkan Etanol dan Sodium klorida. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H_5OH Jadi produk organik adalah Etanol, yang memiliki reaksi pembakaran lengkap seperti diuraikan di bawah ini: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Baca lebih lajut »

Pertama, Anda harus mengetahui dasar-dasarnya Penjelasan paling mendasar (yang akan Anda dengar dalam kimia. 101) adalah bahwa alkin lebih berkurang (kurang jenuh) daripada alkana (dan alkena juga) sehingga ada lebih banyak potensi untuk hidrogenasi (penambahan hidrogen) dan lebih banyak energi potensial untuk dilepaskan dari reaksi semacam itu. Semakin banyak ikatan terbentuk, semakin banyak energi yang dikeluarkan. Inilah alasan mengapa lemak mengandung lebih banyak energi daripada karbohidrat ... kedua molekul ini memiliki tulang punggung alkana, tetapi ide dasarnya sama, karena lemak kurang teroksidasi dan karenanya le Baca lebih lajut »

Alkena dan alkin disebut senyawa tak jenuh karena atom karbon yang dikandungnya terikat pada atom hidrogen yang lebih sedikit daripada yang bisa mereka pegang. Alkena dan alkin disebut senyawa tak jenuh karena atom karbon tidak memiliki atom hidrogen sebanyak mungkin. Senyawa jenuh mengandung rantai atom karbon yang bergabung dengan ikatan tunggal, dengan atom hidrogen mengisi semua orbital ikatan lainnya dari atom karbon. Contohnya adalah butana, CH -CH -CH -CH . Ini jenuh karena setiap karbon memegang atom hidrogen sebanyak mungkin. Alkena seperti but-2-ene (CH -CH = CH-CH ) dan alkinin seperti but-2-yne, (CH -C C-CH ) t Baca lebih lajut »

Ini dalam konteks diskusi tentang stabilisasi hyperconjugation. Untuk karbonasi, Anda dapat memiliki karbonasi metil ("CH" _3), primer (1 ^ @), sekunder (2 ^ @), atau tersier (3 ^ @). Mereka diberi peringkat dalam kestabilan seperti ini: Anda dapat melihat bahwa dari kiri ke kanan jumlah gugus alkil yang terikat pada karbon pusat bermuatan positif meningkat (setiap gugus alkil menggantikan hidrogen), yang berkorelasi dengan peningkatan stabilitas. Jadi, pastilah bahwa gugus alkil itu ada hubungannya dengan itu. Bahkan, ada efek yang disebut hyperconjugation yang menggambarkan apa yang terjadi di sini. Ini adalah Baca lebih lajut »

Mari kita perhatikan perbandingan antara dua keadaan transisi (alkena vs alkuna) dari reaksi adisi elektrofilik yang khas. Ketika Anda melakukan ini, salah satu cara untuk mengkatalisasi mereka adalah dengan asam, jadi mari kita lihat beberapa langkah pertama dari hidrasi yang dikatalisis oleh asam dari alkena vs alkuna: (bentuk keadaan transisi dari Kimia Organik, Paula Yurkanis Bruice ) Anda dapat melihat bahwa untuk keadaan transisi alkuna, hidrogen tidak terikat sepenuhnya; itu "kompleks" dengan ikatan rangkap, membentuk kompleks mathbfpi; "idle", sampai sesuatu memutuskan interaksi (serangan nukleo Baca lebih lajut »

Banyak diastereomer aktif secara optik, tetapi banyak yang tidak. Menurut definisi, diastereomer adalah stereoisomer yang bukan enansiomer. Pertimbangkan kemungkinan isomer optik 2,3-diklorobutane. Ada dua karbon kiral, jadi ada 2 ^ 2 = 4 isomer optik yang mungkin. Namun, dua struktur itu identik. Mereka adalah senyawa meso yang sama. Jadi hanya ada tiga isomer. Kedua enantiomer adalah diastereomer. Dalam setiap kasus, senyawa meso tidak aktif secara optik, sedangkan mitra diastereomeriknya aktif secara optik. Bahkan dimungkinkan untuk memiliki pasangan diastereomerik di mana tidak ada anggota yang aktif secara optik. Pert Baca lebih lajut »

Senyawa organik memiliki pola ikatan serbaguna dan merupakan bagian dari semua organisme. Organik berarti suatu senyawa mengandung karbon. Ada beberapa pengecualian dari aturan ini seperti CO_2 karbon dioksida. Senyawa organik penting karena semua organisme hidup (redundan) mengandung karbon. Tiga makromolekul dasar kehidupan adalah Karbohidrat (CH_2O), Lemak (lipid) (CHO) dan Protein (CHON). Sementara ketiga makromolekul ini adalah struktur dasar kehidupan, mereka adalah komponen dasar dari banyak siklus yang menggerakkan bumi, terutama siklus karbon termasuk pertukaran karbon antara tanaman dan hewan dalam fotosintesis d Baca lebih lajut »

Gaya antarmolekul ikatan dipol-dipol dan ikatan hidrogen menarik molekul etanol satu sama lain. Alkohol kecil telah menempelkan gugus OH yang membuat alkohol menjadi polar. Polaritas alkohol dan polaritas air menciptakan gaya antarmolekul, terutama gaya dipol-dipol. Dipol positif dan negatif dalam molekul sejajar, saling menarik satu sama lain dan menyebabkan molekul alkohol pecah satu sama lain di dalam air dan larut. Terutama yang terkenal dalam alkohol adalah adanya ikatan hidrogen, jenis kekuatan dipol-dipol terkuat yang terjadi antara atom hidrogen dan oksigen, nitrogen, atau atom fluorin. Kiri menunjukkan atraksi ika Baca lebih lajut »

Karena mereka sangat polar, dan mampu mengikat hidrogen. Polaritas mengacu pada pemisahan muatan. Artinya ada pembagian yang tidak sama dari muatan positif dan negatif. Hidrogen halida, amina, alkohol, semuanya polar, dan menawarkan kemungkinan ikatan hidrogen, dan kelarutan dalam air. Di sisi lain, fungsionalitas dengan sedikit polaritas, mis. Ikatan C-H tidak terlarut secara efektif oleh air. Baca lebih lajut »

Dalam gesekan Markovnikov "normal" dari "HBr" menjadi alkena, "H" menambah karbon dengan lebih banyak atom hidrogen untuk membentuk karbokation yang lebih stabil. Dalam penambahan yang dikatalisis peroksida, radikal bromin menambah karbon dengan lebih banyak atom hidrogen untuk membentuk radikal yang lebih stabil. Itu berarti bahwa "H" harus menggunakan karbon dengan lebih sedikit "H" atom. Baca lebih lajut »

Amina umumnya memiliki titik didih lebih rendah daripada alkohol dengan massa molar yang sebanding karena amina memiliki ikatan hidrogen yang lebih lemah daripada alkohol. Pertimbangkan senyawa metanol dan metilamin. Metanol, "CH" _3 "OH": massa molar = 32 g / mol; titik didih = 65 ° C Metilamin, "CH" _3 "NH" _2: massa molar = 31 g / mol; titik didih = -6 ° C Metanol memiliki ikatan hidrogen yang kuat. Gaya antarmolekul yang kuat memberi metanol titik didih tinggi. Ini adalah cairan pada suhu kamar. Methylamine juga memiliki ikatan hidrogen. Tetapi ikatan-H dalam metilamin Baca lebih lajut »

Yah, bukan itu yang MEREKA lakukan ... Saya menganggap Anda maksud ini: Tapi mari kita pertimbangkan apa ini awalnya ... Proton menambahkan (seperti asam kuat lakukan pada pi ikatan!) Ke karbon akhir, sehingga 2 ^ @ formulir karbokation, bukan 1 ^ @ satu. Ini hanya mengikuti penambahan Markovnikov. "Br" ^ (-) dapat mengambil opsi (1) (panah putus-putus) dan menyerang pada karbon kationik ... tetapi resonansi internal, opsi (2) (panah padat), lebih cepat daripada serangan nukleofilik eksternal. Lebih lanjut, karena resonansi menghasilkan karbokation 1 ^ @ (yang dikenal sebagai yang paling tidak stabil dari karbona Baca lebih lajut »

Hidrogenasi membutuhkan katalis untuk membuat reaksi berjalan pada tingkat yang wajar. Reaksi akan berjalan tanpa katalis, tetapi membutuhkan suhu yang sangat tinggi. Pertimbangkan reaksinya: CH = CH + H-H CH -CH . Kita harus memutuskan ikatan π dan ikatan H-H σ untuk membentuk dua ikatan C-H baru. Ikatan π relatif lemah, tetapi ikatan H-H cukup kuat. Katalis logam menyediakan jalur alternatif dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Ini memungkinkan reaksi berlangsung pada suhu yang lebih rendah. Kami tidak tahu detail hidrogenasi katalitik dengan Ni (atau Pt atau Pd). Kami percaya bahwa ketika hidrogen dan alkena diads Baca lebih lajut »

Alkena paling stabil memiliki panas hidrogenasi terkecil karena mereka sudah pada tingkat energi yang rendah. Saat Anda menghidrogenasi suatu alkena, Anda akan mendapatkan alkana. Alkana lebih stabil daripada alkena, jadi energi dilepaskan. Energi ini disebut panas hidrogenasi. Diagram di bawah ini menunjukkan tiga alken. Semuanya memberikan alkana yang sama pada hidrogenasi. Alkena yang paling stabil adalah yang ada di sebelah kiri. Itu adalah tingkat energi terendah dari ketiganya. Jadi ia melepaskan sedikit energi ketika dihidrogenasi. Baca lebih lajut »

Karena Tuhan menginginkannya seperti itu ... Ikatan kovalen modern dianggap sebagai daerah dengan kerapatan elektron yang tinggi antara dua inti atom yang bermuatan positif. Jarak kesetimbangan yang memaksimalkan tarikan antara awan elektron bermuatan negatif, dan inti bermuatan positif adalah panjang ikatan kovalen kesetimbangan ... Pembentukan ikatan HASIL dalam pelepasan energi, dan pembentukan ikatan secara termodinamik menurun. ... Baca lebih lajut »

Nah, konsep modern dari ikatan kimia bergantung pada distribusi elektron antar atom .... Elektron dapat ditransfer antar spesies sedemikian rupa sehingga kation, dan hasil anion .... dan partikel yang bermuatan dapat mengikat secara elektrostatik dalam sebuah perpanjangan array untuk memberikan garam ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) darr ... dan biasanya interaksi ini terjadi antara spesies yang kaya elektron, sebuah logam, dan spesies miskin-elektron, non-logam ... Atau, elektron dapat digunakan bersama untuk memberikan ikatan kovalen, suatu daerah dengan kerapatan elektron tinggi antara dua inti bermuata Baca lebih lajut »

Penambahan anti-Markovnikov pada ikatan pi membutuhkan penambahan gugus non-hidrogen ke karbon yang kurang tersubstitusi. Ketika suatu bentuk intermediasi karbokation, ia biasanya berusaha untuk menstabilkan dirinya sendiri melalui penataan ulang: yang dicapai melalui perpindahan metil atau hidrida. Oleh karena itu, umumnya akan menjadi lebih tersubstitusi, dan penambahan Markovnikov akan terjadi. Ketika kita memiliki inisiator radikal, seperti HOOH, kita dapat memastikan bahwa perantara radikal (yang telah memiliki halogen ditambahkan ke ikatan pi, sudah, gambar di bawah) menjadi yang paling stabil yang akan menjalani abs Baca lebih lajut »

Tidak aman dan tidak semudah barang baru yang keluar. Dokter militer Amerika mulai menggunakan eter sebagai obat bius di medan perang selama Perang Meksiko-Amerika (1846-1848), dan pada tahun 1849 secara resmi dikeluarkan oleh Angkatan Darat AS. Penggunaan eter dan kloroform kemudian menurun setelah pengembangan anestesi inhalasi yang lebih aman dan lebih efektif, dan mereka tidak lagi digunakan dalam operasi saat ini. Chloroform khususnya diserang pada abad ke-20, dan terbukti bersifat karsinogenik dengan menelan tikus dan tikus di laboratorium. Sekarang digunakan terutama dalam pembuatan fluorokarbon, digunakan dalam pro Baca lebih lajut »

Karena itu memberi kita gambaran tentang struktur elektronik. Tentu saja, tuntutan formal adalah formalisme. Itu tidak memiliki keberadaan nyata, tetapi konsep ini dapat berguna untuk memahami struktur dan ikatan. Kami diperkenalkan sangat awal pada gagasan bahwa "ikatan kovalen" hasil dari berbagi elektron, dan "ikatan ion" dari transfer elektron. Dengan demikian, metana molekul netral, CH_4, tidak memiliki pemisahan muatan, dan spesies ionik NaCl, dapat direpresentasikan sebagai Na ^ (+) Cl ^ (-). Untuk menjaga metana sebagai contoh, molekul metana memiliki total 10 elektron: 6 dari C, dan 4 dari H. U Baca lebih lajut »

Karena efek + I dari Grup Metil Grup metil telah mendapatkan sifat memukul mundur elektron karena efeknya yang tinggi + I yang disebabkan oleh konjugasi hiper. Itulah sebabnya ia mendorong elektron menuju cincin benzena sehingga cincin benzena dalam molekul toluena menjadi teraktivasi karena memiliki kepadatan muatan negatif yang lebih tinggi dibandingkan dengan molekul benzen sederhana. Ini membuat molekul toluena rentan terhadap serangan elektrofilik. Itulah sebabnya toluena menunjukkan lebih banyak aktivitas kembali daripada benzena Baca lebih lajut »

Anion fenoksida agak distabilkan oleh resonansi. Sebagai ilmuwan fisik, kita harus mencari ukuran keasaman, katakanlah fenol versus etanol. pK_a, fenol = 10. pK_a, etanol = 16. Jadi ada perbedaan keasaman dengan 6 urutan besarnya. Muatan negatif dari basis didistribusikan lebih dari 7 pusat di fenoksida versus 1 pusat di etoksida. Fenoksida memiliki beberapa struktur resonansi yang tersedia. Baca lebih lajut »

Mengapa? Karena itu adalah prediktor sederhana dari bentuk molekul. Molekul ozon adalah O_3, dan setiap pusat O menyumbang 6 elektron ke kulit valensi. Struktur Lewis yang masuk akal adalah: O = O ^ (+) - O ^ (-). Karena, di sekitar oksigen pusat, ada 5 elektron (2 dari ikatan rangkap, 1 dari ikatan tunggal, dan 2 dari pasangan elektron bebas), kami menetapkan pusat ini muatan positif, dan tentu saja kami dapat menetapkan setiap terminal oksigen a muatan negatif bergantian dengan resonansi. Dengan struktur Lewis yang kami prediksi oleh VSEPR, sebuah molekul bengkok dengan / _O-O-O <= 120 "" ^ @.Apa yang kita t Baca lebih lajut »

Tidak ada angka yang diperlukan dalam penamaan butanal dan butanone karena, dalam setiap kasus, hanya satu angka yang mungkin. Rumus struktural butanal adalah Kita tidak perlu menghitung kelompok aldehida, karena tidak bisa di tempat lain kecuali C-1. Jika C = O berada di ujung kiri, itu akan menjadi C-1. Jika kelompok C = O berada di tengah, seperti pada CH CH COCH , senyawa tidak akan menjadi aldehida. Formula struktural untuk butanon adalah C = O karbon harus menerima angka serendah mungkin (C-2). Kita bisa menulis rumus sebagai Tapi grup C = O masih di C-2. Dan tidak ada butan-1-one. Itu akan menjadi butanal. Jadi kita Baca lebih lajut »

Produk ini meso karena zat antara melibatkan anti penambahan pada ion kloronium siklik. > Baik klorin dan bromin bereaksi dengan mekanisme yang sama. Cukup ganti Br dengan Cl pada diagram di bawah ini. (dari www.chemstone.net) Pada langkah pertama, alkena menyerang molekul klor untuk membentuk ion kloronium siklik IX. Sekarang ion klorida menyerang dari dasar ion kloronium. Ia dapat menyerang pada posisi c atau d. Jika ia menyerang pada posisi c, ikatan ke "Cl" ^ + putus dan produknya adalah (2R, 3S) -2,3-dichlorobutane, X (di kanan atas). Jika menyerang pada posisi d, ikatan ke "Cl" ^ + putus dan pr Baca lebih lajut »

Benar-benar tidak! Baik metanol dan etanol sangat larut dengan air. Propanol memiliki kelarutan terbatas. Semakin lama rantai alkil, semakin sedikit kelarutan dalam air. Mengapa? Nah, semakin lama rantai semakin sedikit air seperti pelarut, dan semakin banyak gaya dispersi antara rantai alkil. Sebagai seorang ilmuwan fisik, Anda harus melihat daftar kelarutan alkohol dalam air. Baca lebih lajut »

Lihat formula struktural terkondensasi di bawah ini. > Ada empat haloalkana isomer dengan rumus molekul "C" _4 "H" _9 "Br". Bromida utama adalah 1-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br", dan 1-bromo-2-methylpropane, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Bromida sekunder adalah 2-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Bromida tersier adalah 2-bromo-2-metilpropana, ("CH" _3) _3 "CBr". Dua asam karboksilat isomer dengan rumus molekul "C" _4 "H&q Baca lebih lajut »

Ikatan getar dalam kelompok fungsional menyerap energi pada frekuensi yang sesuai dengan frekuensi getaran ikatan. Dalam kimia organik, ini sesuai dengan frekuensi 15 hingga 120 THz. Frekuensi ini dinyatakan sebagai bilangan gelombang: "bilangan gelombang" = "frekuensi" / "kecepatan cahaya" = f / c Angka bilangan gelombang berkisar antara 500 hingga 4000 cm ¹. Jika frekuensi radiasi cocok dengan frekuensi getaran, ikatan akan menyerap radiasi. Amplitudo getaran akan meningkat. Dalam rentang yang sempit, setiap jenis ikatan bergetar pada bilangan gelombang karakteristik. Ini membuat spektr Baca lebih lajut »

Anion format, atau "HCO" _2 ^ (-), memiliki dua kontributor besar dan satu minor pada struktur hibridanya. Berikut adalah tiga struktur resonansi untuk anion format. Mari kita menganalisis ketiga struktur resonansi ini untuk menentukan kontributor minor dan utama. Struktur A dan struktur B setara dari sudut pandang stabilitas; kedua struktur memiliki oktet penuh untuk semua atom yang terlibat, dan muatan negatif ditempatkan pada atom elektronegatif, oksigen. Struktur C adalah struktur yang aneh karena praktis tidak memiliki semua karakteristik struktur resonansi utama. Perbedaan paling penting antara C dan dua st Baca lebih lajut »

Satu atom Nitrogen = 1 x -3 (muatan nitrogen) = -3 Tiga atom hidrogen = 3 x +1 (muatan hidrogen) = 3 -3 + 3 = 0 (muatan bersih NH_3) Jika Anda merujuk ke tabel periodik, Anda akan melihat kolom. Elemen dalam kolom hidrogen memiliki muatan +1. Unsur-unsur dalam kolom nitrogen memiliki muatan -3. Anda dapat menentukan muatan kolom nitrogen dengan memulai dengan gas mulia (muatan = 0) dan menghitung mundur berdasarkan kolom. Demikian pula kolom hidrogen dimulai dengan +1 sedangkan kolom di sebelah kanan adalah +2. Logam transisi biasanya +3, meskipun ada beberapa pengecualian. Baca lebih lajut »

Dalam 3,4-heptadiena tidak ada stereo center. untuk 3-heptene stereoisomer diberikan dalam gambar Baca lebih lajut »

Lemak. Lipid termasuk lemak, lilin dll. Selaput biologis adalah lapisan lipid atau bi-lapisan. Selaput luar sel adalah bilayer fosfolipid, dua lapisan lipid disusun kembali ke belakang. Baca lebih lajut »

Etanol Etanol atau ethan-1-ol adalah alkohol yang dapat diturunkan jika satu atom H etana digantikan oleh -OH kelompok ETHANE Baca lebih lajut »

Lihat di bawah Untuk aldehida alifatik jenuh, nama umumnya adalah alkanal. Untuk senyawa jenuh rantai lurus dengan satu-CHOgroup. Pertama-tama hitunglah, atom karbon dalam rantai terpanjang termasuk atom karbon dari gugus fungsi dan tulis nama batang sesuai dan akhirnya tambahkan ane ( untuk senyawa jenuh) dan akhiran nama al setelah nama batang Contoh CH_3CH_2CH_2CH_2CHO total tidak ada atom karbon dalam rantai = 5, jadi nama batang = pent dan menambahkan ane dan akhiran -al kita memiliki nama pent + ane + al = pentanal Baca lebih lajut »

Turunan chlorobenzene yang teroksidasi pada posisi 2 dan 4, sehubungan dengan Cl. The conc. asam sulfat / nitrat adalah campuran nitrat klasik. Ini mewakili reaksi INORGANIK, ACID BASE yang kuno dan kuno: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Asam sulfat di sini melindungi asam nitrat untuk memberikan ion nitronium dan air , dan ion bisulfat. Ion nitronium, NO_2 ^ +, adalah elektrofil yang bereaksi dengan klorobenzena (menghasilkan nitroklorobenzena dan asam sulfat); ion bisulfat adalah basa yang menghilangkan H ^ + dari cincin nitrasi. Chlorobenzene mengarahkan ke posisi orto dan para sehubungan den Baca lebih lajut »

Seperti yang ditunjukkan di bawah ini Amina adalah satu atau lebih turunan alkil dari Ammonia NH_3. Ketika dua dari tiga atom H - molekul Ammonia digantikan oleh satu kelompok metil (CH_3-) dan satu kelompok etil (CH_3CH_2-), maka metil etil amina diproduksi. ketika amonia bereaksi dengan metil iodida membentuk Metil amina yang ketika bereaksi dengan etil iodida membentuk metil etil amina NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Baca lebih lajut »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" rightleftharpoons "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Reaksi ini menampilkan dua reaktan: asam propanoat "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("COOH"), asam karboksilat yang mengandung dua atom karbon etanol "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("OH"), alkohol juga dari dua karbon asam karboksilat dan alkohol bergabung secara spontan dan reversibel [1] (biasanya di bawah kehadiran asam sulfat pekat Baca lebih lajut »

Indikator sebagian besar senyawa organik yang mengubah struktur kelompok fungsional mereka di media yang berbeda dengan mengubah warna mereka. Jadi, dalam reaksi asam basa, media asam diubah menjadi basa atau terbalik, dan media ini menyebabkan perubahan warna pada indikator. Video di bawah ini menunjukkan percobaan menggunakan indikator yang berasal dari rebusan kubis merah. Pigmen dari kol yang disebut anthocyanin adalah penyebab semua warna berbeda yang Anda lihat. Indikator umum lainnya termasuk: bromotimol biru timol biru metil oranye bromokresol hijau metil merah fenol merah Semoga ini bisa membantu! Baca lebih lajut »

(2) Suatu senyawa Lindlar yang tidak aktif secara optik digunakan untuk menghidrogenasi alkin menjadi alkena cis (atau Z). Jadi, pertama, kita amati bahwa ada satu (dan hanya satu) pusat kiral dalam molekul, yaitu karbon dengan 4 ikatan tunggal. Produk yang terbentuk dari reaksi tidak akan memiliki pusat kiral ini lagi. Ini karena substituen MeC_2 akan dihidrogenasi menjadi Me (CH) _2, yang sama dengan kanan (keduanya adalah Z-enansiomer). Oleh karena itu, produk akan tidak aktif secara optik karena tidak memiliki pusat kiral. Baca lebih lajut »

Glikogenolisis Glikogenolisis terjadi di hati dan otot rangka juga. Namun, setiap organ menjalani glikogenolisis untuk alasan yang berbeda. Hati menjalani glikogenolisis untuk mempertahankan kadar glukosa darah sementara otot mengalami glikogenolisis untuk kontraksi. Otot tidak memiliki enzim yang diperlukan untuk mengantarkan molekul glukosa ke dalam plasma darah dan karenanya menggunakannya untuk menghasilkan energi untuk bekerja. Baca lebih lajut »

Mereka bukan enantiomer. Mereka adalah diastereomer. Diastereomer adalah molekul yang memiliki 2 atau lebih pusat stereogenik dan berbeda di beberapa pusat ini sehubungan dengan konfigurasi absolut. Ini mendiskualifikasi mereka dari menjadi gambar cermin satu sama lain. Jika kita memeriksa gambar di bawah ini, kita dapat melihat di tengah, konfigurasi rantai lurus glukosa memiliki aldehida "karbon" bernomor 1, karena aldehida diberi prioritas lebih tinggi saat penamaan, sesuai dengan aturan IUPAC. Di sebelah kanan "D-Glukosa", diastereomernya, "D-Galaktosa", tampak identik identik dengan itu. Baca lebih lajut »

Ya Ambil Galactose, Glucose, dan Mannose sumber: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Bagian highlited memberi tahu penggunaan bahwa Glukosa dan Mannose adalah epimers C2 sementara Glukosa dan Galaktosa adalah epimer C4. Epimer adalah subtipe diastereomer - molekul yang mengandung lebih dari 1 pusat kiral dan berbeda dalam konfigurasi absolutnya pada setidaknya 1 pusat kiral. Yang pada dasarnya berarti, pusat kiral di mana masing-masing molekul berbeda adalah di mana konfigurasi absolutnya berlawanan dengan pasangan lainnya; setiap pusat kiral lainnya memiliki konfigurasi absolut yang sama. Baca lebih lajut »

Saya percaya ini adalah formasi cyanohydrin CN- dalam hal ini bertindak sebagai nukleofil. Ini akan datang dan menyerang karbon positif parsial keton dan / atau benzaldehida. Ikatan pi pada karbon karbonil pecah setelah serangan dan elektron pergi ke oksigen, yang sekarang memikul muatan negatif. Proton akan datang dan memprotonasi gugus alkoksi untuk mengubahnya menjadi alkohol. Produk Anda yang dihasilkan adalah cyanohydrin Baca lebih lajut »

Dipol-dipol, gaya london, dan gaya hidrogen secara kolektif disebut gaya vanderwaal Gaya dipol dipol adalah gaya tarik-menarik antara dua molekul polar seperti HCl di mana satu atom di sini memiliki muatan + sedikit dan muatan kecil lainnya di siniCl. Gaya london terjadi antara dua molekul non polar karena distorsi awan elektron untuk periode singkat. Gaya hidrogen adalah ikatan hidrogen atau ikatan lemah antara kompon organik. dan di atas tiga kekuatan secara kolektif disebut kekuatan vanderwaal Baca lebih lajut »