Hibridisasi digunakan terlebih dahulu
Kita dapat mengklasifikasikan geometri elektron sesuai dengan
# "AX" _2 # = linear =# sp # hibridisasi# "AX" _3 # = trigonal planar =# sp ^ 2 # hibridisasi# "AX" _4 # = tetrahedral =# sp ^ 3 # hibridisasi# "AX" _5 # = bipyramidal trigonal =# sp ^ 3d # hibridisasi# "AX" _6 # = oktahedral =# sp ^ 3d ^ 2 # hibridisasi
Produk angka dan negatif lima-sembilan menurun empat puluh tiga sama dengan dua puluh lima meningkat lima-sembilan kali lipat dari angka. Apa nomornya?
-61.2 Masalah ini merupakan persamaan yang dapat kita gunakan untuk menyelesaikan untuk nomor tersebut, yang akan kita sebut n. Persamaannya terlihat seperti ini: (n * -5 / 9) -43 = 25 + (5/9 * n) Ini didasarkan dari apa yang masalah katakan kepada kita. Jadi sekarang kita perlu menyelesaikan untuk n, jadi: (n * -5 / 9) -43color (merah) (+ 43) = 25 + (5/9 * n) warna (merah) (+ 43) (n * - 5/9) = 68 + (5/9 * n) (n * -5 / 9) warna (merah) (- (5/9 * n)) = 68+ (5/9 * n) warna (merah) (- (5/9 * n)) (n * -10 / 9) = 68 (n * -10 / 9) / warna (merah) (- 10/9) = 68 / warna (merah) (- 10 / 9) n = -61.2 Semoga ini bisa membantu!
Dari 95 siswa kelas lima dan enam yang melakukan kunjungan lapangan, ada 27 siswa kelas lima lebih banyak dari siswa kelas enam. Berapa banyak siswa kelas lima yang melakukan kunjungan lapangan?
61. Mengingat itu, G_V + G_ (VI) = 95, dan, G_V = G_ (VI) +27 Sub.ing G_V dari eqn kedua. int yang pertama, kita dapatkan, G_ (VI) + 27 + G_ (VI) = 95 rArr 2G_ (VI) = 95-27 = 68, memberi, G_ (VI) = 34, dan, jadi, G_V = G_ ( VI) + 27 = 34 + 27 = 61
Apa struktur titik Lewis dari BH_3? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas berada di atom pusat?
Nah, ada 6 elektron untuk didistribusikan di BH_3, namun, BH_3 tidak mengikuti pola ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron memiliki 3 elektron valensi, dan hidrogen memiliki 1; dengan demikian ada 4 elektron valensi. Struktur sebenarnya dari boran adalah sebagai diborane B_2H_6, yaitu {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana ada ikatan "3-pusat, 2 elektron", hidrogen yang menjembatani ikatan dengan 2 pusat boron. Saya akan menyarankan agar Anda mendapatkan teks Anda, dan membaca secara rinci bagaimana skema ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, ada cukup elektron untuk membentuk ikatan 7xx &qu