Menjawab:
dipol-dipol, gaya london, dan gaya hidrogen secara kolektif disebut sebagai gaya vanderwaal
Penjelasan:
gaya dipol dipol adalah gaya tarik-menarik antara dua molekul polar seperti HCl di mana satu atom H memiliki muatan sedikit + dan muatan sedikit -ve lainnya di siniCl.
Gaya london terjadi antara dua molekul non polar karena distorsi awan elektron untuk periode singkat.
Gaya hidrogen adalah ikatan hidrogen atau ikatan lemah antara kompon organik.
dan di atas tiga kekuatan secara kolektif disebut kekuatan vanderwaal
Skala peta 1: 4, 000, 000. Jarak antara Leeds dan London pada peta ini adalah 8: 125 cm. Bagaimana Anda menghitung jarak sebenarnya antara Leeds dan London?
325km Skala memberi tahu Anda bahwa 1cm pada peta Anda setara dengan 4.000.000 cm di dunia nyata. Jika Anda mengukur pada peta 8,125 di dunia nyata yang Anda miliki: 8,125xx4,000,000 = 32,500,000cm = 325,000m = 325km
Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?
Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q
Ketika 2 mol hidrogen dipanaskan dengan 2 mol yodium, 2,96 mol hidrogen iodida terbentuk. Apakah konstanta kesetimbangan untuk pembentukan hidrogen iodida?
"K" _ "c" = 4 Dalam pertanyaan ini, kami tidak diberi konsentrasi kesetimbangan reagen dan produk kami, kami harus mengerjakannya sendiri menggunakan metode ICE. Pertama, kita harus menuliskan persamaan yang seimbang. warna (putih) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 warna (putih) (aa) + warna (putih) (aa) "I" _2 warna (putih) (aa) rightleftharpoons warna (putih) (aa) 2 "HI" Awal mol: warna (putih) (aaaaaz) 2 warna (putih) (aaaaaaa) 2 warna (putih) (aaaaaaaaa) 0 Perubahan mol: -1.48 warna (putih) (aa) -1.48 warna (putih) (aaa) +2.96 Tahi lalat keseimbangan: warna (putih) (a) 0,53 warn