Reaktan berikut bergabung untuk membentuk 3-klorooktana dalam MISKIN HASIL.
1.Okt-2-ene + hidrogen klorida
CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH
(+ 2-chlorooctane)
2. Okt-3-ene + hidrogen klorida
CH CH CH = CHCH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH
(+ 4-chlorooctane)
3. oktan + hidrogen klorida + sinar ultraviolet
CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH
(+ 1-kloro-, 2-kloro-, dan 4-klorooktana)
Dan di sini ada tiga kombinasi yang menghasilkan 3-chlorooctane HASIL YANG BAIK.
4. Oktan-3-ol + hidrogen klorida
CH CH CHOH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH + H O
5. Oktan-3-ol + thionyl chloride + piridin
CH CH CHOH CH CH CH CH CH + SOCl + C H N CH CH CHClCH CH CH CH CH + SO + C H NHCl
6. Oktan-3-ol + triklorida fosfor + piridin
CH CH CHOH CH CH CH CH CH + PCl + C H N CH CH CHClCH CH CH CH CH + H PO + C H NHCl
Dalam dua kasus terakhir, piridin bertindak sebagai basa. Bereaksi sebagai basa untuk menetralkan HCl saat terbentuk.
Berikut adalah video tentang persiapan alkil halida dari alkohol dan thionyl chloride.
Xenon gas mulia membentuk beberapa senyawa (biasanya melibatkan oksigen atau fluorin), tetapi neon, yang juga merupakan gas mulia, tidak membentuk senyawa. Mengapa? Mengapa Ne tidak dapat membentuk NeF4 dengan cara yang mirip dengan XeF4?
Neon tidak membentuk senyawa seperti xenon karena neon memegang elektronnya jauh lebih rapat daripada xenon. Jawaban singkat: Neon memegang elektronnya terlalu erat. Ne adalah atom kecil. Elektronnya dekat dengan nukleus dan dipegang erat. Energi ionisasi Ne adalah 2087 kJ / mol. Xe adalah atom besar. Elektronnya jauh dari nukleus dan kurang rapat.Energi ionisasi Xe adalah 1170 kJ / mol. Jadi sebuah atom xenon dapat melepaskan kontrol elektronnya ke atom fluorin yang sangat elektronegatif dan membentuk XeF . Tetapi bahkan fluor tidak cukup kuat untuk menarik kerapatan elektron dari neon.
Oksigen dan hidrogen bereaksi secara eksplosif untuk membentuk air. Dalam satu reaksi, 6 g hidrogen bergabung dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen yang digunakan?
"48 g" Saya akan menunjukkan dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu sangat pendek dan satu relatif panjang. color (white) (.) VERSI SINGKAT Masalahnya memberi tahu Anda bahwa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan massa gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang Anda ketahui, hukum konservasi massa memberi tahu Anda bahwa dalam suatu reaksi kimia massa total reaktan harus sama dengan massa total produk. Dalam kasus Anda, ini dapat ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("total massa rea
Ketika reaktan yang memiliki pusat asimetris membentuk suatu produk dengan pusat asimetris kedua, akankah produk tersebut mengandung diastereomer dalam jumlah yang tidak sama?
Belum tentu. Ini adalah pertanyaan yang sulit, karena saya harus menunjukkan contoh tandingan yang pasti. Jika saya tidak dapat memikirkannya, itu tidak berarti bahwa jawabannya adalah ya. Jika saya mencoba menemukan contoh yang menguatkan si penanya, itu akan meninggalkan keraguan. Jadi, anggaplah kita ingin membuktikan bahwa jawabannya "belum tentu." Itu mendorong kami untuk menemukan satu contoh di mana satu senyawa kiral bereaksi dengan senyawa lain untuk membentuk satu produk dengan dua pusat kiral, di mana terdapat campuran rasemat. Jika ada satu contoh seperti itu, maka jawabannya adalah "belum tentu.