Berapa panas hidrogenasi dalam reaksi hidrogenasi?

Reaksi hidrogenasi terdiri dari penambahan (coba tebak?) Hidrogen ke dalam molekul. Sebagai contoh…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" #

Panas peristiwa apa pun pada tekanan konstan, # q_p #, hanyalah entalpi dari peristiwa semacam itu, # DeltaH #. Untuk reaksi hidrogenasi, entalpi hidrogenasi adalah sederhana entalpi reaksi, atau #DeltaH_ "rxn" #.

Entalpi ini dapat dipecah menjadi ikatan yang dibuat atau dibuat. Orang mungkin menyebutnya #DeltaH_ "broken" # dan #DeltaH_ "made" #.

Apa pun masalahnya, panasnya hidrogenasi pada dasarnya didasarkan pada ikatan mana yang putus, yang dibuat, dan perbedaan keseluruhannya di seluruh reaksi hidrogenasi biasanya pada suatu# "mol" # dasar, umumnya alkena, kadang-kadang alkalin.

Dalam contoh yang saya sebutkan di atas, Anda memecahkan:

#1# # C = C # obligasi

dan membuat:

#1# # C-C # obligasi

karena Anda memiliki ikatan rangkap dan kemudian Anda hanya memiliki ikatan tunggal. Lalu Anda istirahat:

#1# # H-H # obligasi

sebelum kamu mengizinkan # H_2 # untuk membuat:

#2# # C-H # obligasi

Entalpi ini adalah:

# C = C # obligasi: # "~ 602 kJ / mol" #

# C-C # obligasi: # "~ 346 kJ / mol" #

# H-H # obligasi: # "~ 436 kJ / mol" #

# C-H # obligasi: # "~ 413 kJ / mol" #

Memutuskan ikatan membutuhkan energi luar dan memasukkannya ke dalam ikatan, dan karenanya positif. Membuat ikatan melepaskan energi ke atmosfer dan karenanya dilaporkan sebagai negatif. Secara keseluruhan, Anda mendapatkan tentang:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "broken, i" - sum_i DeltaH_ "made, i" #

# = overbrace ((underbrace (602) _ (broken) - underbrace (346) _ (made)) + underbrace (436) _ (broken)) ^ ("Langkah 1") - overbrace (underbrace (413 + + 413) _ (dibuat)) ^ ("Langkah 2") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (rusak) - overbrace ((346 + 413 + 413)) ^ (dibuat) #

# ~~ warna (biru) ("- 134 kJ / mol") #

Entalpi atau panas hidrogenasi etena menjadi etana adalah eksoterm.

Apa reaksi kimia yang menyerap panas dari sekitarnya? Apakah reaksi ini memiliki DeltaH netral, positif atau negatif pada tekanan konstan?

ΔH negatif adalah perubahan entalpi. Ketika energi dimasukkan ke dalam sistem (panas) ΔH akan memiliki nilai positif. Nilai positif ΔH memberi tahu kita bahwa energi dimasukkan ke dalam sistem, memutuskan ikatan kimia penyusun. Ketika ΔH negatif, ini berarti bahwa ikatan terbentuk dan bahwa sistem telah melepaskan energi ke alam semesta. Pertimbangkan grafik di bawah ini di mana ΔH negatif:

Gas asetilena (C2H2) dihasilkan sebagai hasil dari reaksi CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Jika 10 g CaC2 dikonsumsi dalam reaksi ini, berapa banyak H2O yang dibutuhkan? Jawab dalam satuan mol.

0,312 mol Pertama, temukan jumlah mol CaC_2 yang digunakan dengan membagi massa dengan massa molar. Massa molar: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol CaC_2 bereaksi Dari stoikiometri, kita dapat melihat bahwa untuk setiap mol CaC_2, 2 mol H_2O diperlukan 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O

Ketika 2 mol air diproduksi, reaksi berikut memiliki perubahan entalpi reaksi yang sama dengan - "184 kJ". Berapa banyak air yang dihasilkan ketika reaksi ini menghasilkan panas "1950 kJ"?

381.5 "g" harus terbentuk. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" dihasilkan dari pembentukan 2 mol air (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"