Momen dipol NCl adalah 0,6 D.
Struktur Lewis dari NCl adalah
NCl memiliki tiga pasangan mandiri dan satu pasangan ikatan. Itu membuatnya menjadi molekul AX E.
Empat domain elektron memberinya geometri tetrahedral elektron. Pasangan bebas membuat piramidal trigonal bentuk molekul.
N dan Cl memiliki elektronegativitas yang hampir persis sama. Perbedaan keelektronegatifan sangat kecil sehingga ikatan N-Cl adalah nonpolar.
Jadi apa sumber momen dipol? Jawab: pasangan mandiri.
Pasangan mandiri akan berkontribusi pada momen dipol. Perhitungan teoritis menunjukkan kontribusi dari pasangan elektron pada nitrogen dapat mencapai 1,3 D.
Jadi masuk akal bahwa momen dipol NCl adalah 0,9 D.
Bagaimana perbedaan gaya dipol-dipol berbeda dari interaksi ikatan hidrogen?
Lihat penjelasannya. Gaya dipol-dipol yang khas adalah ikatan kuat antara atom, beberapa di antaranya biasanya cukup elektronegatif. Ikatan Hidrogen adalah antara molekul dan merupakan ikatan lemah yang biasanya membutuhkan keberadaan hidrogen.
Apa yang menyebabkan momen dipol? + Contoh
Pergerakan biaya. Dipol disebabkan ketika muatan positif dan negatif dalam atom bergerak ke ujung yang berlawanan. Ini berarti bahwa pada satu ujung atom atau molekul, terdapat konsentrasi muatan positif yang lebih tinggi, dan di ujung lainnya, terdapat konsentrasi muatan negatif yang lebih tinggi. Contoh molekul dengan momen dipol adalah air, atau H_2O. Muatan positif adalah pada atom hidrogen, dan dilambangkan dengan simbol delta ^ +, dan muatan negatif adalah pada atom oksigen, O_2, dan dilambangkan dengan simbol delta ^ (2-), karena atom oksigen memiliki muatan -2.
Manakah dari molekul berikut yang memiliki momen dipol? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2
Berdasarkan simetri saja, kita tahu bahwa H_2S adalah satu-satunya molekul yang memiliki momen dipol. Dalam kasus Cl_2, 2 atom identik, sehingga tidak ada polarisasi ikatan yang mungkin terjadi, dan momen dipol adalah nol. Dalam setiap kasus lain kecuali H_2S, polarisasi biaya yang terkait dengan masing-masing ikatan justru dibatalkan oleh obligasi lainnya, sehingga tidak ada momen dipol bersih. Untuk CO_2, setiap ikatan C-O terpolarisasi (dengan oksigen mengambil muatan negatif parsial, dan karbon menjadi muatan positif). Namun, CO_2 adalah molekul linier, sehingga dua ikatan C-O terpolarisasi dalam arah yang sama dan ber