Gas menempati 0,745 L pada 55,9 Kelvin. Pada suhu Celcius berapa volumenya menjadi 53,89? Asumsikan tekanan tetap konstan

Menjawab:

# "4043.5 K" #

# "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" #

Penjelasan:

Kita dapat menerapkan hukum Charles di sini yang menyatakan bahwa di bawah tekanan konstan V (volume) sebanding dengan Temperatur

Karena itu # V / T = (V ') / (T') #

Dan itu pasti bahwa pertanyaannya tidak berubah secara adiabatik. Seperti kita juga tidak tahu nilai-nilai panas spesifik.

Oleh karena itu, mengganti nilai-nilai dalam persamaan memberi kita:

# 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') #(dengan asumsi volume akhir dalam liter)

=> # T '= "4043.56 K" #

Menjawab:

Suhu akhir adalah # "4040 K" # atau # "3770" ^ @ "C" #.

Penjelasan:

Ini adalah contoh dari hukum Charles, yang menyatakan bahwa volume jumlah gas tertentu yang ditahan pada tekanan konstan berbanding lurus dengan suhu Kelvin. Ini berarti bahwa jika volume meningkat demikian juga suhu, dan sebaliknya. Persamaan untuk hukum ini adalah:

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Diketahui

# V_1 = "0,745 L" #

# T_1 = "55.9 K" #

# V_2 = "53.89 L" #

Tidak dikenal

# T_2 #

Larutan

Atur ulang persamaan untuk mengisolasi # T_2 #. Masukkan nilai yang diketahui dan pecahkan.

# T_2 = (V_2T_1) / V_1 #

# T_2 = (53,89 "L" xx55.9 "K") / (0,745 "L") = "4040 K" # (dibulatkan menjadi tiga angka penting)

Suhu dalam derajat Celcius:

Mengurangi #273.15# dari suhu Kelvin.

# "4040 K" - "273.15" = "3770" ^ @ "C" #