Menjawab:
Dalam proses pembekuan ini, air kehilangan panas ke lingkungan, jadi itu adalah proses eksotermik.
Penjelasan:
Pembekuan adalah proses mengubah keadaan cairan menjadi padat. Mari kita teliti prosesnya dengan cermat.
Mari kita mulai dengan air. Secangkir air mengandung sejumlah besar kecil
Dalam proses ini, air melepaskan panas ke lingkungan, jadi itu adalah proses eksotermik.
Ketika air kehilangan energi, molekul individu bergerak lebih lambat (energi kinetik menurun). Akhirnya molekul air akan terkunci di tempatnya (membeku) karena mereka memaksimalkan jumlah ikatan hidrogen yang mereka bentuk dengan molekul air lainnya.
Mengapa semua proses spontan bukan eksotermis?
Semua proses spontan bukanlah eksoterm, karena energi bebas Gibbs yang menentukan spontanitas, bukan entalpi. Suatu proses spontan jika energi bebas Gibbs negatif. Ekspresi penting untuk energi bebas Gibbs diberikan oleh DeltaG = DeltaH - T DeltaS Dimana Delta S adalah perubahan entropi dan T adalah suhu absolut dalam K. Anda akan melihat bahwa ungkapan ini mungkin positif bahkan dengan perubahan entalpi negatif ( proses eksoterm) jika perubahan entropi negatif dan suhunya cukup tinggi. Contoh praktisnya adalah kondensasi uap. Ini adalah proses yang sangat eksotermis. Tetapi juga memiliki perubahan negatif dalam entropi, k
Mengapa reaksi netralisasi eksotermis? + Contoh
Reaksi netralisasi tidak selalu eksotermik. Saya akan menggambarkan hal ini dengan beberapa contoh: Ketika asam dinetralkan oleh alkali reaksi adalah eksoterm. misalnya. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) dimana Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) mis.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) dimana DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Anda akan melihat bahwa perubahan entalpi untuk kedua reaksi ini adalah sama. Ini karena mereka pada dasarnya reaksi yang sama yaitu: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Ion-ion lainnya adalah penonton. Pembentukan ikatan adalah proses eksote
Mengapa reaksi eksotermis spontan? + Contoh
Reaksi eksotermis tidak harus spontan. Ambil contoh pembakaran magnesium: 2Mg _ (s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ (s) DeltaH negatif. Namun sepotong magnesium cukup aman untuk ditangani pada suhu kamar. Ini karena suhu yang sangat tinggi diperlukan untuk membuat magnesium terbakar. Reaksinya memiliki energi aktivasi yang sangat tinggi. Ini ditunjukkan dalam diagram: (docbrown.info) Energi aktivasi yang rendah dapat menyebabkan reaksi menjadi spontan. Contoh yang baik adalah natrium bereaksi dengan air. Diagram menunjukkan dua bidang penting kimia fisik. Panah warna (merah) ("merah") berhubungan dengan termodinamika da