Sifat koligatif adalah sifat larutan yang bergantung pada rasio jumlah partikel terlarut dengan jumlah molekul pelarut dalam larutan, dan bukan pada jenis spesies kimia yang ada.
Sifat koligatif meliputi:
1. Penurunan tekanan uap relatif.
2. Ketinggian titik didih.
3. Depresi titik beku.
4. tekanan osmotik.
Sebagai contoh, titik beku air garam lebih rendah dari air murni (0 ° C) karena adanya garam yang larut dalam air. Tidak masalah apakah garam yang dilarutkan dalam air adalah natrium klorida atau kalium nitrat.
Jika jumlah molar zat terlarut sama dan jumlah ion sama, titik beku akan sama!
Sifat koligatif sebagian besar dipelajari untuk larutan encer, yang perilakunya mungkin sering diperkirakan sebagai solusi ideal.
Kecepatan partikel yang bergerak di sepanjang sumbu x diberikan sebagai v = x ^ 2 - 5x + 4 (dalam m / s), di mana x menunjukkan koordinat x partikel dalam meter. Temukan besarnya percepatan partikel ketika kecepatan partikelnya nol?
A Kecepatan yang diberikan v = x ^ 2 5x + 4 Akselerasi a - = (dv) / dt: .a = d / dt (x ^ 2 5x + 4) => a = (2x (dx) / dt 5 (dx) / dt) Kita juga tahu bahwa (dx) / dt- = v => a = (2x 5) v pada v = 0 persamaan di atas menjadi a = 0
Apa sifat koligatif yang menyebabkan es mencair?
Depresi titik beku Es meleleh di hadapan zat terlarut karena titik beku larutan lebih rendah daripada air. Depresi titik beku diberikan oleh DeltaTf = Kfmi, di mana Kf adalah 1,86 untuk air, m adalah molalitas solusi dan saya adalah faktor van't Hoff
Mengapa molalitas digunakan untuk sifat koligatif?
Sifat koligatif adalah sifat fisik larutan, seperti peningkatan titik didih dan titik beku. Dalam perhitungan ini, suhu larutan berubah ketika kita menambahkan lebih banyak zat terlarut ke pelarut, jadi ini berarti bahwa volume larutan berubah. Karena molaritas adalah mol solut per liter larutan, kita tidak dapat menggunakan molaritas sebagai unit konsentrasi kita. Inilah sebabnya kami menggunakan molalitas (mol solut per kg pelarut) karena kg pelarut tidak berubah dengan suhu.