Mengapa NaH adalah basis yang kuat? + Contoh

Menjawab:

Karena itu menghasilkan # NaOH # dan # H_2 # ketika ditempatkan di dalam air.

Penjelasan:

Dalam definisi Bronsted-Lowry, pangkalan adalah akseptor proton.

Untuk menjadi basa kuat, zat tersebut pada dasarnya perlu sepenuhnya berdisosiasi dalam larutan berair untuk memberi tinggi # "pH" #.

Ini adalah persamaan yang seimbang dari apa yang terjadi ketika # NaH # padat ditempatkan ke dalam air:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #

# NaOH #, seperti yang mungkin sudah Anda ketahui, adalah pangkalan lain yang sangat kuat yang pada dasarnya sepenuhnya terdisosiasi dalam larutan berair untuk terbentuk #Na ^ + # dan #OH ^ - # ion.

Jadi, cara lain untuk menulis persamaan kita adalah ini:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #

Itu #H ^ (-) # di # NaH # menerima sebuah #H ^ + # ion dari air terbentuk # H_2 # gas, menjadikannya basis Bronsted-Lowry.

Jika kita menggunakan definisi Arrhenius tentang asam dan basa, # NaH # akan menjadi basis bukan karena ia tidak mau memberi #OH ^ - # langsung dari struktur kimianya, tetapi karena itu menghasilkan # OH ^ - # meningkat setelah disosiasi.

Reaksi ini terjadi dengan konstanta kesetimbangan besar, sehingga kita dapat mengatakan itu # NaH # hampir sepenuhnya terlepas ketika ditempatkan ke dalam larutan berair. Ini membuatnya menjadi kuat mendasarkan.

Anda mungkin bertanya-tanya mengapa reaksi ini tidak terjadi sebagai gantinya, yang akan membuat # NaH # sebuah asam:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #

Reaksi ini tidak terjadi karena natrium memiliki elektronegativitas lebih rendah daripada hidrogen.

Sebagai contoh, # HCl # dapat terbentuk # H_3O ^ + # dan #Cl ^ - # ion dalam larutan berair.

# HCl # dapat melakukan ini karena hidrogen kurang elektronegatif daripada klorin. Elektron ditarik menuju klorin. Begitu, #H ^ + # mudah ditarik dari # HCl # untuk membentuk # H_3O ^ + #.

Tapi # NaH # memiliki lagi, hidrogen lebih elektronegatif daripada hidrogen, jadi kita lebih atau kurang memiliki #Na ^ + # kation dan a #H ^ - # anion, konsekuensi dari elektron yang ditarik menuju hidrogen.

Jadi, bukannya sebuah #H ^ + # menambahkan ke air untuk terbentuk # H_3O ^ + #, elektron ikut # H # untuk membentuk #H ^ - # ion dan bentuk # H_2 # gas dengan mencuri sebuah #H ^ + # dari air.

Apa saja contoh kekuatan nuklir kuat?

Semua elemen yang lebih berat dari Hidrogen adalah contoh gaya nuklir kuat. Gaya nuklir yang kuat mengikat proton dan neutron bersama-sama untuk membentuk inti atom yang lebih berat dari Hidrogen. Ia bekerja dalam hal mengikat energi yang juga dikenal sebagai defisit massa. Misalnya inti Helium-4 memiliki dua proton dan dua neutron. Massa inti Helium-4 kurang dari massa dua proton bebas dan dua neutron bebas. Sebenarnya kekuatan nuklir yang kuat bukanlah kekuatan fundamental. Ini adalah efek residu dari gaya warna yang mengikat quark untuk membuat proton dan neutron. Gaya warna dapat mengikat quark di proton dengan quark d

Mengapa "C" l ^ - basis Lewis? + Contoh

"C" l ^ - adalah basis Lewis karena ia menyumbangkan pasangan elektron yang tidak terikat. Contohnya adalah "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Ini adalah ion kompleks karena klorin telah menyumbangkan pasangan elektron ke kobalt.

Dengan atom hidrogen yang terisolasi sebagai contoh, apa yang akan terjadi jika gaya kuat tiba-tiba berhenti?

Proton akan terpecah menjadi tiga quark. Proton terbuat dari tiga quark: satu down-quark dan dua up-quark. Mereka disatukan oleh interaksi yang kuat. Jika Anda menghentikannya, gaya elektromagnetik akan menjadi satu-satunya yang penting. Dua quark atas akan ditarik ke bawah karena quark karena muatan listrik yang berbeda, dan akan didorong menjauh dari satu sama lain karena muatan listrik mereka yang sama.