Mengapa zat terlarut larut dalam pelarut?

Faktor utama yang menentukan apakah zat terlarut dalam pelarut adalah entropi.

Untuk membentuk solusi, kita harus:

1. Pisahkan partikel pelarut.

2. Pisahkan partikel-partikel zat terlarut.

3. Campurkan partikel pelarut dan zat terlarut.

# ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 #

# ΔH_1 # dan # ΔH_2 # keduanya positif karena membutuhkan energi untuk menarik molekul satu sama lain. # ΔH_3 # negatif karena atraksi antarmolekul terbentuk.

Agar proses solusi menguntungkan, # ΔH_3 # setidaknya harus sama # ΔH_1 + ΔH_2 #.

Nonpolar Solvent - Nonpolar solute

Jika kedua pelarut dan terlarut adalah nonpolar, semua # ΔH # nilainya kecil. Faktor utama kemudian adalah peningkatan entropi (gangguan) yang terjadi ketika solusi terbentuk. Ini adalah proses yang menguntungkan.

Polar Solvent - Polar Solute

Jika kedua pelarut dan terlarut adalah kutub, semua # ΔH # nilainya besar tetapi ukurannya serupa. Faktor utama lagi adalah peningkatan entropi.

SEPERTI TERLEPAS SEPERTI.

Polar Solvent - Solut Nonpolar

Jika zat terlarut nonpolar seperti minyak bercampur dengan pelarut polar seperti air, # ΔH_1 # besar dan positif. Ini melebihi # ΔH_3 #. Solusi tidak terbentuk.

Bagaimana solusi, zat terlarut, dan pelarut terkait?

Suatu larutan terdiri dari zat terlarut yang dilarutkan dalam pelarut. Jika Anda membuat Kool Aid. Serbuk kristal Kool Aid adalah zat terlarut. Air adalah pelarut dan Kool Aid yang lezat adalah solusinya. Solusinya dibuat ketika partikel-partikel kristal Kool Aid berdifusi ke seluruh air. Kecepatan difusi ini tergantung pada energi pelarut dan ukuran partikel-partikel zat terlarut. Temperatur yang lebih tinggi dalam pelarut akan meningkatkan laju difusi. Namun, kami tidak menyukai Kool Aid panas dan oleh karena itu kami meningkatkan energi pelarut dengan mengaduk campuran yang menambah energi kinetik dan menggerakkan parti

Faktor-faktor apa yang menjelaskan mengapa senyawa ionik diduga larut dalam pelarut polar?

Senyawa ionik tidak selalu larut dalam pelarut polar apa pun. Itu tergantung pada pelarut (apakah itu air atau pelarut yang kurang polar) apakah mereka larut atau tidak. Juga, senyawa ionik yang dibentuk oleh ion ukuran kecil, dan / atau ion dengan muatan ganda atau tripel, dan kation dengan dimensi yang mirip dengan anion, sering tidak larut dalam air. Ketika kebetulan bahwa senyawa ionik sebenarnya larut dalam pelarut polar seperti air, ini layak untuk dijelaskan, karena tarikan elektrostatik antara ion positif dan negatif begitu kuat sehingga senyawa ionik sederhana seperti garam meja membutuhkan suhu 801 ° C untuk

Apa perbedaan antara zat terlarut / pelarut dan larutan / suspensi?

Lihat penjelasan di bawah ini. Solut vs pelarut Singkatnya, pelarut larut solut untuk membentuk solusi. Misalnya garam dan air. Air melarutkan garam, jadi air adalah pelarut dan garam adalah zat terlarut. Zat yang larut adalah pelarut dan zat yang larut adalah zat terlarut. Biasanya larutan yang dihasilkan dalam keadaan yang sama dengan pelarut (air garam yang terbentuk akan menjadi cair). Solusi vs suspensi Seperti yang ditunjukkan di atas, solusi terdiri dari zat terlarut dalam pelarut. Ini berarti bahwa partikel zat terlarut telah dikelilingi oleh partikel pelarut. Ini adalah campuran yang homogen. Sebaliknya, suspensi