Mengapa Berilium membentuk orbital hibrida sp?

Dalam hal ini tidak ada hubungannya dengan sudut ikatan yang tidak ada #180^@#, juga tidak masalah bahwa # 2p # orbital tidak terisi.

Masalahnya di sini adalah fase orbital tidak benar untuk orbital molekul ikatan.

• Itu # 2s # orbital tidak menonjol cukup jauh untuk berikatan dengan dua atom secara bersamaan.
• Itu # 2p # orbital adalah fase berlawanan di satu sisi, yang berarti membuat dua BERBEDA # "Jadilah" - "H" # obligasi.

Setelah hibridisasi, dua ikatan IDENTICAL dapat dibuat, untuk memberikan:

sebagai gantinya dari:

Saya menganggap Anda mengacu pada reaksi formasi:

# "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125,52 kJ / mol" #

Tidak masalah bahwa # 2p # orbital tidak secara formal ditempati oleh #"Menjadi"# atom.

Hibridisasi orbital adalah sebuah teori yang ditemukan oleh Linus Pauling, dan kami hanya menggunakan teori ini untuk membantu mendeskripsikan geometri molekul yang diketahui di sekitar PUSAT atom saja, itu

#(saya)# memanfaatkan sudut yang tidak #90^@# dan / atau

# (ii) # bentuk identik ganda obligasi meskipun berbeda bukannya orbital murni identik tersedia.

Dalam teori ini untuk berilium, kita tahu itu # 2p # orbital tersedia, tetapi tidak ditempati dalam atom:

# "" "" "" underbrace (ul (warna (putih) (uarr darr)) "" ul (warna (putih) (uarr darr)) "" ul (warna (putih) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" warna (putih) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#color (white) (/) 2s #

Karena berilium perlu dibentuk dua identik # "Jadilah" - "H" # obligasi, itu perlu dua identik orbital. Cara termudah untuk melakukannya adalah dengan mengizinkan # s # dan # p # orbital mencampur, dengan cara yang dikenal sebagai hibridisasi.

Perhatikan energi orbital relatif sekarang, yang ditunjukkan di bawah ini:

# "" "" "" "" "" "" underbrace (ul (warna (putih) (uarr darr)) "" ul (warna (putih) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "" Warna (putih) (./) 2p #

#' '#

#ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) #

#color (white) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "orbital 2s sebelumnya di sini dalam energi!" #

Karena pencampuran ini,

• Satu sebelumnya murni # 2p # orbital dari atas diturunkan energi untuk membentuk suatu # sp # orbital.
• Satu sebelumnya murni # 2s # orbital sedikit meningkat dalam energi untuk membentuk suatu # sp # orbital.
• Dua elektron sebelumnya di # 2s # orbital atom berilium sekarang dapat menyebar di antara dua hibrida # sp # orbital.

Dan ini menghasilkan dua # sp # orbital, karena satu # 2s # dan satu # 2p # orbital digunakan per hibridisasi # sp # orbital, dan (karena mengikuti langsung dari konservasi massa dan muatan), seseorang harus memilikinya konservasi orbital … dua masuk, dua keluar.

Mereka adalah orbital identik, yang kemudian harus membuat ikatan identik.

Obligasi dibuat:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Be") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s) #

Obligasi dibuat:

# "" "" "H" stackrel (1s-sp) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) "Jadilah" stackrel (sp-1s) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) " H "#