Karena bisa? Itu juga bisa terbentuk # "Cr" ^ (3 +) # dan # "Cr" ^ (6 +) # Ion cukup sering, dan pada kenyataannya, lebih sering. Saya akan mengatakan kation yang lazim tergantung pada lingkungan.
Biasanya lebih mudah hilang saja #2# elektron jika ada beberapa oksidator kuat di sekitarnya, seperti # "F" _2 # atau # "O" _2 #. Dalam isolasi, itu #+2# kation paling stabil karena kita punya dimasukkan itu paling sedikit energi ionisasi, meningkatkan energinya paling sedikit.
Namun, karena lingkungan pengoksidasi umumnya agak umum (kami memiliki banyak oksigen di udara), saya akan mengatakan bahwa itulah sebabnya #+3# dan #+6# keadaan oksidasi adalah stabil dan karena itu lebih umum dalam kenyataan, sedangkan #+2# bisa terjadi dalam lingkungan yang lebih mengurangi dan lebih stabil dalam isolasi.
Banyak logam transisi mengambil variabel keadaan oksidasi tergantung pada konteks … Mereka # (n-1) d # orbital dekat energinya # ns # orbital.
Contoh untuk kromium adalah:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, dll. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, Sebuah # 3d ^ 4 # konfigurasi)
- # "Cr" ("NO" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, dll. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, Sebuah # 3d ^ 3 # konfigurasi)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, dll. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, konfigurasi gas mulia)
Bahkan, itu #+3# dan #+6# keadaan oksidasi telah diamati lebih sering daripada #+2# untuk # "Cr" #. Tetapi keadaan oksidasi yang lebih tinggi, jika Anda perhatikan, terjadi di lingkungan yang sangat teroksidasi.
