Mengapa FeBr_3 asam lewis?

Seperti yang mungkin Anda ketahui, asam Lewis adalah senyawa yang mampu menerima pasangan elektron.

Jika Anda melihat # FeBr_3 #, hal pertama yang harus menonjol adalah kenyataan bahwa Anda memiliki logam transisi, # Fe #, terikat pada elemen yang sangat elektronegatif, # Br #.

Perbedaan dalam keelektronegatifan ini menciptakan muatan parsial positif pada # Fe #, yang pada gilirannya memungkinkannya untuk menerima pasangan elektron. Ingatlah bahwa logam transisi mampu mengembangkan oktet mereka untuk mengakomodasi lebih banyak elektron, sehingga aturan praktis yang baik adalah bahwa senyawa yang dibentuk oleh logam transisi yang dipasangkan dengan elemen yang sangat elektronegatif kemungkinan besar adalah asam Lewis.

# FeBr_3 # digunakan sebagai katalis dalam brominasi benzena karena karakter asam Lewis yang kuat.

Tanpa masuk ke detail, bromin (# Br_2 #) molekul bereaksi dengan # FeBr_3 # dan menyumbangkan sepasang elektron untuk itu. Ini mempolarisasi # Br_2 #, membuatnya lebih baik elektrofil (lebih tertarik pada elektron).

Mengapa CO_2 adalah asam lewis?

Apakah ini bukan akseptor pasangan elektron ....? Masih cara terbaik untuk membuat ikatan CC adalah dengan menuangkan pereaksi Grignard ke es kering seperti yang ditunjukkan ... R-MgX + CO_2 stackrel ("dry ether") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Ion karboksilat dapat direprotonasi dengan kerja air untuk menghasilkan RCO_2H ... Dan di sini karbon dioksida telah menerima pasangan elektron resmi yang disusun untuk dilokalisasi pada pereaksi Grignard ...

Mengapa FeCl3 adalah asam Lewis? + Contoh

"FeCl" _3 adalah asam Lewis karena dapat menerima pasangan elektron dari basa Lewis. > "Fe" dalam Periode 4 dari Tabel Periodik. Konfigurasi elektronnya adalah "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ia memiliki delapan elektron valensi. Untuk mendapatkan konfigurasi "[Kr]", ia dapat menambahkan hingga sepuluh elektron lagi. Dalam "FeCl" _3, tiga atom "Cl" menyumbang tiga elektron valensi lebih banyak sehingga menjadi total 11. Atom "Fe" dapat dengan mudah menerima lebih banyak elektron dari donor pasangan elektron. Misalnya, "Cl" ^ "-"

Mengapa ZnCl_2 asam lewis?

ZnCl_2 adalah asam Lewis karena dapat menerima pasangan elektron dari basa Lewis. Asam Lewis adalah molekul yang dapat menerima pasangan elektron dan basa Lewis adalah molekul yang dapat menyumbangkan dan pasangan elektron. Ketika basa Lewis bergabung dengan asam Lewis, aduk dibentuk dengan ikatan kovalen koordinat. Atom seng memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s²3d¹ . Dengan hanya menggunakan elektron s, teori VSEPR memprediksi ZnCl memiliki struktur AX linier dengan hanya empat elektron kulit valensi. Ini adalah oktet yang tidak lengkap. Dengan demikian, ZnCl akan berperilaku sebagai asam Lewis dalam upaya untu