Mengapa FeBr_3 asam lewis?

Mengapa FeBr_3 asam lewis?
Anonim

Seperti yang mungkin Anda ketahui, asam Lewis adalah senyawa yang mampu menerima pasangan elektron.

Jika Anda melihat # FeBr_3 #, hal pertama yang harus menonjol adalah kenyataan bahwa Anda memiliki logam transisi, # Fe #, terikat pada elemen yang sangat elektronegatif, # Br #.

Perbedaan dalam keelektronegatifan ini menciptakan muatan parsial positif pada # Fe #, yang pada gilirannya memungkinkannya untuk menerima pasangan elektron. Ingatlah bahwa logam transisi mampu mengembangkan oktet mereka untuk mengakomodasi lebih banyak elektron, sehingga aturan praktis yang baik adalah bahwa senyawa yang dibentuk oleh logam transisi yang dipasangkan dengan elemen yang sangat elektronegatif kemungkinan besar adalah asam Lewis.

# FeBr_3 # digunakan sebagai katalis dalam brominasi benzena karena karakter asam Lewis yang kuat.

Tanpa masuk ke detail, bromin (# Br_2 #) molekul bereaksi dengan # FeBr_3 # dan menyumbangkan sepasang elektron untuk itu. Ini mempolarisasi # Br_2 #, membuatnya lebih baik elektrofil (lebih tertarik pada elektron).