Mengapa laju reaksi berubah dengan pH? + Contoh

Benarkah mereka?

Contoh tandingan adalah:

# "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) #

Itu meneruskan Reaksi memiliki konstanta laju # 6.49 xx 10 ^ 5 # # "s" ^ (- 1) # di # "273 K" #, dan membalikkan Reaksi memiliki konstanta laju # 8.85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) # di # "273 K" #. #''^(1)#

Reaksi ke depan adalah pesanan pertama, dengan undang-undang tarif:

#r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) "N" _2 "O" _4 #

Reaksi sebaliknya adalah pesanan kedua, dengan undang-undang tarif:

#r_ (rev) (t) = k_ (rev) "NO" _2 ^ 2 #

Jelas tidak # "H" ^ (+) # dan tidak # "OH" ^ (-) # muncul di antara tingkat hukum.

Jadi, reaksinya sepenuhnya # "pH" #-independen.

#''^(1)# Markwalder, B.; Gozel, P.; van den Bergh, H., Pengukuran lompatan suhu pada kinetika asosiasi dan disosiasi dalam sistem yang terikat lemah, J. Chem. Phys, 1992, 97, 5472 5479

Apa yang dimaksud dengan konstanta laju reaksi? + Contoh

Laju Reaksi untuk reaksi kimia yang diberikan adalah ukuran perubahan konsentrasi reaktan atau perubahan konsentrasi produk per unit waktu. Konstanta Laju Reaksi, k, menghitung laju reaksi kimia. Laju biasanya diukur dengan melihat seberapa cepat konsentrasi salah satu reaktan jatuh pada satu waktu. Sebagai contoh, misalkan Anda memiliki reaksi antara dua zat A dan B. Asumsikan bahwa setidaknya satu dari mereka berada dalam bentuk yang masuk akal untuk mengukur konsentrasinya - misalnya, dalam larutan atau sebagai gas. A + B -------> Produk Untuk reaksi ini Anda dapat mengukur laju reaksi dengan mencari tahu seberapa ce

Mengapa reaksi pembakaran eksotermik? + Contoh

Reaksi pembakaran menghasilkan produk yang memiliki tingkat energi lebih rendah daripada reaktan yang ada sebelum reaksi. Bahan bakar (gula misalnya) memiliki banyak energi potensial kimia. Ketika gula terbakar dengan bereaksi dengan oksigen, sebagian besar menghasilkan air dan karbon dioksida. Air dan karbon dioksida adalah molekul yang memiliki energi tersimpan lebih sedikit dari pada yang dimiliki molekul gula. Berikut adalah video yang membahas cara menghitung perubahan entalpi ketika 0,13g butana dibakar. video dari: Noel Pauller Ini adalah video yang menunjukkan pembakaran gula. Reaksi berjalan jauh lebih cepat darip

Mengapa kepadatan berubah dengan suhu? + Contoh

Kepadatan berubah dengan suhu karena volume berubah dengan suhu. Kepadatan adalah massa dibagi dengan volume. Densitas = (massa) / (volume) Saat Anda memanaskan sesuatu, volume biasanya meningkat karena molekul yang bergerak lebih cepat terpisah lebih jauh. Karena volume dalam penyebut, meningkatkan volume akan mengurangi kepadatan. CONTOH Pada 10 ° C, 1000,0 g air memiliki volume 1000,3 mL Densitas = (1000,0 g) / (1000,3mL) = 0,999 70 g / mL Pada 70 ° C, 1000,0 g air memiliki volume 1022,73 mL Kepadatan = (1000,0 g) / (1022,7 mL) = 0,977 78 g / mL