Mengapa lebih mudah mengoksidasi Fe ^ (2+) menjadi Fe ^ (3+) daripada mengoksidasi Mn ^ (2+) menjadi Mn ^ (3+)?

Nah, pertimbangkan konfigurasi elektron NETRAL:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

Itu # 4s # orbital memiliki energi lebih tinggi dalam atom-atom ini, sehingga terionisasi terlebih dahulu:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Ditarik keluar:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) #

Tunggal oksidasi adalah tindakan pengion tunggal:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Elektron yang akan dihapus dari # Fe ^ (2 +) # dipasangkan, memiliki daya tolak muatan (sehingga lebih mudah untuk dihilangkan, yaitu energi ionisasi lebih kecil).

Karena itu lebih mudah untuk mengionisasi # "Fe" ^ (2 +) # dari # "Mn" ^ (2 +) #.