Tekanan dan Suhu memiliki hubungan langsung sebagaimana ditentukan oleh Hukum Gay-Lussac
Tekanan dan suhu akan naik atau turun secara bersamaan selama volume tetap konstan.
Karena itu jika suhu dua kali lipat tekanan juga akan berlipat ganda. Peningkatan suhu akan meningkatkan energi molekul dan karena itu jumlah tumbukan akan meningkat menyebabkan peningkatan tekanan. Lebih banyak tabrakan di dalam sistem, menyebabkan lebih banyak tabrakan dengan permukaan wadah dan karenanya lebih banyak tekanan di dalam sistem.
Ambil sampel gas pada STP 1 atm dan 273 K dan gandakan suhu.
P = 2 atm
Menggandakan suhu, juga menggandakan tekanan.
Saya harap ini membantu.
SMARTERTEACHER
Volume gas tertutup (pada tekanan konstan) bervariasi secara langsung sebagai suhu absolut. Jika tekanan sampel gas neon 3,46-L pada 302 ° K adalah 0,926 atm, berapakah volumenya pada suhu 338 ° K jika tekanannya tidak berubah?
3.87L Masalah kimia praktis (dan sangat umum) yang menarik untuk contoh aljabar! Yang ini tidak menyediakan persamaan Hukum Gas Ideal yang sebenarnya, tetapi menunjukkan bagaimana sebagian darinya (Hukum Charles) diturunkan dari data eksperimen. Secara aljabar, kita diberitahu bahwa laju (kemiringan garis) konstan terhadap suhu absolut (variabel independen, biasanya sumbu x) dan volume (variabel dependen, atau sumbu y). Penentuan tekanan konstan diperlukan untuk kebenaran, karena itu terlibat dalam persamaan gas juga dalam kenyataan. Juga, persamaan aktual (PV = nRT) dapat menukar salah satu faktor untuk variabel dependen
Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?
Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q
Campuran dua gas memiliki tekanan total 6,7 atm. Jika satu gas memiliki tekanan parsial 4,1 atm, berapakah tekanan sebagian gas lainnya?
Tekanan parsial gas lainnya adalah warna (coklat) (2,6 atm. Sebelum kita mulai, saya akan perkenalkan persamaan Hukum Tekanan Parsial Dalton: Di mana P_T adalah tekanan total semua gas dalam campuran dan P_1, P_2, dll. Adalah tekanan sebagian dari masing-masing gas. Berdasarkan apa yang Anda berikan kepada saya, kami tahu tekanan total, P_T, dan salah satu tekanan parsial (saya hanya akan mengatakan P_1). Kami ingin menemukan P_2, jadi yang harus kita lakukan adalah diatur ulang ke persamaan untuk mendapatkan nilai tekanan kedua: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Oleh karena itu, P_2 = 2,6 atm