Ikatan ion bersifat eksotermik karena pengemasan ion yang bermuatan berlawanan ke dalam struktur kristal membuatnya sangat stabil.
Kami dapat mempertimbangkan pembentukan NaCl sebagai terjadi dalam langkah-langkah.
- Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol
- Na (g) Na (g) + e; ΔH = 495,8 kJ / mol
- ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol
- Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol
Jadi diperlukan 376.0 kJ untuk mengkonversi 1 mol Na dan ½ mol Cl menjadi 1 mol masing-masing gas Na dan Cl.
Itu energi kisi
Untuk NaCl, NaCl Na (g) + Cl (g);
Untuk reaksi sebaliknya, Na (g) + Cl (g) NaCl (s); ΔH = -787,3 kJ / mol
Jadi, pembentukan ion dari Na (s) dan ½Cl (g) membutuhkan input +376.0 kJ / mol.
Ketika ion-ion ini bergabung ke dalam kisi garam, mereka membebaskan -787,3 kJ / mol, untuk pelepasan eksotermik keseluruhan -411,3 kJ / mol.
Anda dapat melihat bahwa energi yang dilepaskan ketika ion bergabung dalam kristal membuat ikatan ion eksotermik.
Alasan utama ion natrium lebih kecil dari atom natrium adalah bahwa ion hanya memiliki dua kulit elektron (atom memiliki tiga). Beberapa sumber menyarankan ion semakin kecil karena ada lebih sedikit elektron yang ditarik oleh nukleus. Komentar?
Kation tidak menjadi lebih kecil karena lebih sedikit elektron yang ditarik oleh nukleus per se, ia menjadi lebih kecil karena semakin sedikit tolakan elektron-elektron, dan dengan demikian kurang melindungi, untuk elektron yang terus mengelilingi nukleus. Dengan kata lain, muatan nuklir efektif, atau Z_ "eff", meningkat ketika elektron dikeluarkan dari atom. Ini berarti bahwa elektron sekarang merasakan gaya tarik yang lebih besar dari nukleus, oleh karena itu mereka ditarik lebih kencang dan ukuran ion lebih kecil dari ukuran atom. Contoh yang bagus dari prinsip ini dapat dilihat pada ion isoelektronik, yaitu i
Apa istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam? (misalnya ikatan dipol, hidrogen dan ikatan dispersi london disebut gaya van der waal) dan juga apa perbedaan antara ikatan kovalen, ikatan ionik dan logam dan gaya van der waal?
Sebenarnya tidak ada istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipol, ikatan hidrogen, dan gaya london semuanya menggambarkan gaya tarik lemah yang lemah di antara molekul-molekul sederhana, maka kita dapat mengelompokkannya bersama dan menyebutnya sebagai Pasukan Antarmolekul, atau beberapa dari kita mungkin menyebutnya Pasukan Van Der Waals. Saya benar-benar memiliki pelajaran video yang membandingkan berbagai jenis kekuatan antarmolekul. Periksa ini jika Anda tertarik. Ikatan logam adalah daya tarik pada logam, antara kation logam dan lautan elektron yang terdelokalisasi. Ikatan ion adalah gay
Mengapa ikatan ion lebih kuat dari ikatan hidrogen?
Ikatan ion terbentuk ketika dua ion yang bermuatan berlawanan bergabung. Interaksi antara kedua ion ini diatur oleh hukum tarik-menarik elektrostatik, atau hukum Coulomb. Menurut hukum Coulomb, kedua muatan yang berlawanan ini akan saling menarik dengan gaya yang sebanding dengan besarnya muatan masing-masing dan berbanding terbalik dengan jarak kuadrat di antara keduanya. Daya tarik elektrostatik adalah kekuatan yang sangat kuat, yang secara otomatis menyiratkan bahwa ikatan yang terbentuk antara kation (ion bermuatan positif) dan anion (ion bermuatan negatif) juga sangat kuat. Faktor penting dalam menentukan kekuatan tar