Melarutkan tekanan uap yang lebih rendah karena mereka menghalangi partikel terlarut yang mungkin lolos ke uap.
Dalam wadah tertutup, keseimbangan diatur di mana partikel meninggalkan permukaan pada tingkat yang sama dengan mereka kembali.
Sekarang anggaplah Anda menambahkan cukup zat terlarut sehingga molekul pelarut hanya menempati 50% permukaan.
Beberapa molekul pelarut masih memiliki energi yang cukup untuk keluar dari permukaan. Jika Anda mengurangi jumlah molekul pelarut di permukaan, Anda mengurangi jumlah yang bisa lepas dalam waktu tertentu.
Tidak ada bedanya dengan kemampuan molekul dalam uap untuk menempel ke permukaan lagi. Jika molekul pelarut dalam uap menyentuh sedikit permukaan yang ditempati oleh partikel terlarut, ia mungkin menempel.
Efek bersihnya adalah ketika kesetimbangan terjadi, ada lebih sedikit molekul pelarut dalam fase uap. Kecil kemungkinan mereka akan melarikan diri, tetapi tidak ada masalah tentang kepulangan mereka.
Jika ada lebih sedikit partikel dalam uap pada kesetimbangan, tekanan uap jenuh lebih rendah.
Pada 20.0 ° C, tekanan uap etanol adalah 45.0 torr, dan tekanan uap metanol adalah 92.0 torr. Berapa tekanan uap pada 20,0 ° C dari larutan yang dibuat dengan mencampur 31,0 g metanol dan 59,0 g etanol?
"65.2 torr" Menurut Hukum Raoult, tekanan uap dari solusi dua komponen yang mudah menguap dapat dihitung dengan rumus P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 di mana chi_A dan chi_B adalah fraksi mol komponen P_A ^ 0 dan P_B ^ 0 adalah tekanan dari komponen murni. Pertama, hitung fraksi mol dari setiap komponen. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol metanol" Solusinya memiliki "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol "total, jadi chi_&quo
Gas tidak dikenal memiliki tekanan uap 52,3mmHg pada 380K dan 22,1mmHg pada 328K di sebuah planet di mana tekanan atmosfer adalah 50% dari Bumi. Apa titik didih gas yang tidak diketahui?
Titik didihnya adalah 598 K Diberikan: Tekanan atmosfer planet = 380 mmHg Clausius- Persamaan Clapeyron R = Konstan Gas Ideal kira-kira 8,314 kPa * L / mol * K atau J / mol * k ~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Selesaikan untuk L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L kira-kira 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~
Sampel gas dibuat dimana komponen memiliki tekanan parsial berikut: nitrogen, 555 mmHg; oksigen, 149 mmHg; uap air, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Berapa tekanan total dari campuran ini?
Hukum Dalton tentang Tekanan Sebagian. Undang-undang menjelaskan bahwa gas dalam campuran memberikan tekanan sendiri terlepas dari gas lain (jika gas non-reaktif) dan tekanan total adalah jumlah dari tekanan individu. Di sini, Anda diberi gas dan tekanan yang diberikannya. Untuk menemukan tekanan total, Anda menambahkan semua tekanan secara bersamaan.