Teori basa dan asam Lewis mengatakan bahwa:
- Asam adalah akseptor pasangan mandiri
- Basis adalah donor pasangan mandiri.
Basis tidak kehilangan pasangan mandiri, tetapi berbagi, seperti ikatan kovalen datif.
Amina memiliki atom nitrogen yang terhubung ke tiga kelompok alkil, dan juga memiliki pasangan elektron bebas:
Sepasang elektron bebas ini dapat berikatan dengan molekul lain dengan mengisi ruang dalam orbital kosong.
Mengapa amina sekunder dan tersier kurang larut dibandingkan dengan amina primer dengan ukuran molekul yang sama?
Amina sekunder dan tersier kurang larut dalam pelarut protik karena mereka dapat membentuk ikatan hidrogen lebih sedikit dengan pelarut
Mengapa amina umumnya memiliki titik didih lebih rendah daripada alkohol dengan massa molar yang sebanding?
Amina umumnya memiliki titik didih lebih rendah daripada alkohol dengan massa molar yang sebanding karena amina memiliki ikatan hidrogen yang lebih lemah daripada alkohol. Pertimbangkan senyawa metanol dan metilamin. Metanol, "CH" _3 "OH": massa molar = 32 g / mol; titik didih = 65 ° C Metilamin, "CH" _3 "NH" _2: massa molar = 31 g / mol; titik didih = -6 ° C Metanol memiliki ikatan hidrogen yang kuat. Gaya antarmolekul yang kuat memberi metanol titik didih tinggi. Ini adalah cairan pada suhu kamar. Methylamine juga memiliki ikatan hidrogen. Tetapi ikatan-H dalam metilamin
Mengapa "C" l ^ - basis Lewis? + Contoh
"C" l ^ - adalah basis Lewis karena ia menyumbangkan pasangan elektron yang tidak terikat. Contohnya adalah "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Ini adalah ion kompleks karena klorin telah menyumbangkan pasangan elektron ke kobalt.