Menjawab:
Hukum Hess memungkinkan kita untuk mengambil pendekatan teoretis untuk mempertimbangkan perubahan entalpi di mana yang empiris tidak mungkin atau tidak praktis.
Penjelasan:
Pertimbangkan reaksi untuk hidrasi dari tembaga anhidrat (II) sulfat:
Ini adalah contoh reaksi yang perubahan entalpinya tidak dapat dihitung secara langsung. Alasan untuk ini adalah bahwa air harus melakukan dua fungsi - sebagai agen penghidrasi dan sebagai pengukur suhu - pada saat yang sama dan dalam sampel air yang sama; ini tidak bisa dilakukan.
Kita dapat, bagaimanapun, mengukur perubahan entalpi untuk solvasi tembaga anhidrat (II) sulfat dan dari tembaga hidrat (II) sulfat dan, berkat Hukum Hess, kita dapat menggunakan data ini untuk menghitung perubahan entalpi dari kita hidrasi asli.
Menggunakan data dari dua reaksi daripada satu menggandakan ketidakpastian, dan kalorimetri sering kali membawa inefisiensi kotor - terutama di laboratorium sekolah; Namun, metode ini adalah satu-satunya pilihan kami mengingat kami tidak akan dapat memperoleh data yang diinginkan.
Gunakan hukum gerak kedua Newton untuk menghitung percepatan massa 7kg jika gaya 68.6N bekerja padanya?
9,8 ms ^ (- 2) Melihat massa tidak berubah, kita dapat menggunakan versi sederhana Hukum Kedua Newton: vecF = mveca. F = 68.6N dan m = 7.0kg vecF = mveca veca = vecF / m = 68.6 / 7.0 = 9.8ms ^ -2 Agaknya objek ini jatuh bebas tanpa adanya hambatan udara.
Apa yang dikatakan hukum Hess tentang entalpi suatu reaksi?
Hukum menyatakan bahwa total perubahan entalpi selama reaksi adalah sama apakah reaksi dibuat dalam satu langkah atau dalam beberapa langkah. Dengan kata lain, jika perubahan kimia terjadi oleh beberapa rute yang berbeda, perubahan entalpi keseluruhan adalah sama, terlepas dari rute di mana perubahan kimia terjadi (asalkan kondisi awal dan akhir adalah sama). Hukum Hess memungkinkan perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi dihitung bahkan ketika itu tidak dapat diukur secara langsung. Ini dicapai dengan melakukan operasi aljabar dasar berdasarkan persamaan reaksi kimia menggunakan nilai yang telah ditentukan sebelumnya untuk en
Mengapa hukum Hess tidak membantu menghitung panas reaksi yang terlibat dalam mengubah berlian menjadi grafit?
Perbedaan energi bebas antara grafit dan berlian agak kecil; grafit sedikit lebih stabil secara termodinamik. Energi aktivasi yang diperlukan untuk konversi akan sangat besar! Saya tidak tahu perbedaan energi bebas antara 2 karbon alotrop; itu relatif kecil. Energi aktivasi yang diperlukan untuk konversi akan sangat besar; sehingga kesalahan dalam menghitung atau mengukur perubahan energi mungkin lebih tinggi dari (atau paling tidak sebanding dengan) nilai perbedaan energi. Apakah ini menjawab pertanyaan Anda?