Menjawab:
tlg penjelasan checkout.
Penjelasan:
Elektron adalah partikel sub atom dengan spin half integer (lepton). mereka dianggap memiliki muatan negatif.
jika kita berbicara tentang inti atom, ia bermuatan positif karena neutron tidak memiliki muatan apa pun dan proton mendapat muatan positif.
sekarang, karena muatannya berlawanan pada inti dibandingkan dengan elektron, pasti ada beberapa kekuatan tarik-menarik antara keduanya. gaya ini bertanggung jawab untuk membuat elektron mengorbit inti.
Tapi di mana letak kebingungannya? itu mungkin karena model atom rutherford.
jika kita menerapkan teori elektromagnetik maxwell ke struktur atom ini, kita menemukan bahwa elektron yang bergerak dalam orbitnya yang terpisah harus mengalami beberapa percepatan (karena mereka bergerak dalam jalur melingkar). ini menyimpulkan bahwa mereka harus memancarkan radiasi elektromagnetik {note: teori ini tidak berlaku untuk planet karena tidak bermuatan}. jika elektron memancarkan energi; mereka akan bertabrakan dengan nukleus di dalam
Ini menyebabkan ketidakstabilan atom yang tinggi.
tetapi kita tahu bahwa atom tidak tidak stabil
ketika elektron dan nukleon bergabung membentuk atom, elektron mengalami dua jenis gaya, satu karena energi kinetiknya, gaya tarik lainnya. ini saling tegak lurus. dengan demikian, elektron mengalami gaya tarik sentripetal.
juga, elektron yang merupakan partikel kecil tidak dianggap sebagai partikel klasik karena kita tidak dapat menentukan posisi dan kecepatannya. kita bisa memprediksi keberadaannya.
energi potensial suatu elektron berkurang dan mencapai tak hingga negatif. oleh karena itu mnrt. menurut hukum konservasi energi, energi kinetiknya mencapai tak terhingga positif.
pertempuran tak terhingga ini mencegah elektron agar tidak menabrak inti.
semoga membantu !!!
Jari-jari atom logam transisi tidak berkurang secara signifikan di seluruh baris. Ketika Anda menambahkan elektron ke d-orbital, apakah Anda menambahkan elektron inti atau elektron valensi?
Anda menambahkan elektron valensi, tetapi apakah Anda yakin bahwa premis pertanyaan Anda benar? Lihat di sini untuk diskusi tentang jari-jari atom logam transisi.
Kepadatan inti sebuah planet adalah rho_1 dan kulit terluar adalah rho_2. Jari-jari inti adalah R dan planet adalah 2R. Medan gravitasi di permukaan luar planet sama dengan di permukaan inti berapakah rasio rho / rho_2. ?
3 Misalkan, massa inti planet adalah m dan bahwa cangkang terluar adalah m 'Jadi, bidang pada permukaan inti adalah (Gm) / R ^ 2 Dan, pada permukaan cangkang itu akan menjadi (G) (m + m ')) / (2R) ^ 2 Diberikan, keduanya sama, jadi, (Gm) / R ^ 2 = (G (m + m')) / (2R) ^ 2 atau, 4m = m + m 'atau, m' = 3m Sekarang, m = 4/3 pi R ^ 3 rho_1 (massa = volume * kepadatan) dan, m '= 4/3 pi ((2R) ^ 3 -R ^ 3) rho_2 = 4 / 3 pi 7R ^ 3 rho_2 Karenanya, 3m = 3 (4/3 pi R ^ 3 rho_1) = m '= 4/3 pi 7R ^ 3 rho_2 Jadi, rho_1 = 7/3 rho_2 atau, (rho_1) / (rho_2 ) = 7/3
Apa struktur titik Lewis dari BH_3? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas berada di atom pusat?
Nah, ada 6 elektron untuk didistribusikan di BH_3, namun, BH_3 tidak mengikuti pola ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron memiliki 3 elektron valensi, dan hidrogen memiliki 1; dengan demikian ada 4 elektron valensi. Struktur sebenarnya dari boran adalah sebagai diborane B_2H_6, yaitu {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana ada ikatan "3-pusat, 2 elektron", hidrogen yang menjembatani ikatan dengan 2 pusat boron. Saya akan menyarankan agar Anda mendapatkan teks Anda, dan membaca secara rinci bagaimana skema ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, ada cukup elektron untuk membentuk ikatan 7xx &qu