Menjawab:
Dekomposisi adalah penguraian materi mati.
Penjelasan:
Proses dimana zat organik dipecah menjadi bahan organik sederhana dikenal sebagai dekomposisi.
Mayat semua organisme hidup mulai membusuk tak lama setelah kematian. Sangat penting untuk mendaur ulang materi hingga melalui siklus nutrisi. Bakteri dan jamur melakukan proses pembusukan.
Pengurai ini mengekstraksi banyak zat yang berguna untuk keuntungan mereka sendiri dan dalam proses membantu membusuk bahan organik yang mati. Bahan-bahan kimia yang dibiarkan larut dalam tanah dan berfungsi sebagai nutrisi bagi makhluk hidup seperti bibit yang berkecambah.
Dekomposisi membatasi persaingan sumber daya dan menyediakan sumber nutrisi penting bagi generasi kehidupan baru.
Dekomposisi H_2O_2 menghasilkan air dan gas oksigen, melepaskan 197 kJ per satu mol H_2O_2. Berapa banyak energi yang dilepaskan jika kita mulai dengan 798 gram H_2O_2?
Q = 4629.5kJ Jumlah panas (q) yang dilepaskan dari penguraian 798g H_2O_2 dapat ditemukan oleh: q = DeltaHxxn di mana, DeltaH adalah entalpi dari reaksi dan n adalah jumlah mol H_2O_2. Perhatikan bahwa DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Untuk menemukan n, kita cukup menggunakan: n = m / (MM) di mana, m = 798g adalah massa yang diberikan dan MM = 34g * mol ^ (- 1) adalah massa molar H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 Jadi, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (batal (mol)) xx23. 5ancanc (mol) = 4629.5kJ
Apa arti istilah 'dekomposisi termal'?
Dekomposisi termal adalah dekomposisi kimia yang disebabkan oleh panas. Senyawa tertentu rusak ketika dipanaskan, membentuk dua produk atau lebih dari satu reaktan. Misalnya. Tembaga karbonat -> Oksida tembaga + Karbon dioksida Reaksi dekomposisi termal biasanya bersifat endoterm karena panas diperlukan untuk memutus ikatan kimia dalam senyawa yang mengalami dekomposisi.
Apa perbedaan antara reaksi dekomposisi dan reaksi penggantian?
Reaksi dekomposisi adalah reaksi ketika senyawa dipecah menjadi spesies kimia penyusunnya: Sebagai contoh: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl dipecah menjadi konstituen Na ^ + dan Cl_2 ^ - - (catatan samping : Cl adalah diatomik yang menjelaskan 2) Ada dua jenis reaksi penggantian, perhatikan perbedaannya: Penggantian Tunggal: AB + C -> AC + B Penggantian Ganda: AB + CD -> AD + CB