(A) Diberikan jari-jari orbit elektron di sekitar proton stasioner
Lingkar orbit
Periode
#:. T = (2pixx5.3 * 10 ^ -11) / (2.2 * 10 ^ 6) = 1.5xx10 ^ -16 s #
(B) Gaya pada elektron dalam orbit melingkar ketika dalam kesetimbangan
Apa arah gaya magnet pada proton? Berapa besarnya gaya magnet pada proton?
Besarnya gaya magnet pada proton dipahami sebagai besarnya gaya yang dialami oleh proton dalam medan magnet yang telah dihitung dan = 0. Gaya yang dialami oleh partikel muatan yang memiliki muatan q ketika bergerak dengan kecepatan vecv di medan listrik eksternal dan medan magnet vecB dijelaskan oleh persamaan Gaya Lorentz: vecF = q (vecE + vecv kali vecB) Diberikan proton bergerak Barat menjumpai magnet lapangan pergi ke Timur. Karena tidak ada medan listrik eksternal, persamaan di atas berkurang menjadi vecF = qcdot vecv kali vecB Karena vektor kecepatan proton dan vektor medan magnet saling bertolak belakang, sudut thet
Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?
Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q
Apa struktur titik Lewis dari BH_3? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas berada di atom pusat?
Nah, ada 6 elektron untuk didistribusikan di BH_3, namun, BH_3 tidak mengikuti pola ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron memiliki 3 elektron valensi, dan hidrogen memiliki 1; dengan demikian ada 4 elektron valensi. Struktur sebenarnya dari boran adalah sebagai diborane B_2H_6, yaitu {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana ada ikatan "3-pusat, 2 elektron", hidrogen yang menjembatani ikatan dengan 2 pusat boron. Saya akan menyarankan agar Anda mendapatkan teks Anda, dan membaca secara rinci bagaimana skema ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, ada cukup elektron untuk membentuk ikatan 7xx &qu