Menjawab:
Energi diserap oleh air agar berubah keadaan.
Penjelasan:
Ketika air cair berubah menjadi uap air karena pemanasan, panas itu ditahan dalam molekul itu sendiri ketika mereka berada dalam keadaan gas. Itu panas laten. Ketika molekul kembali ke keadaan cair, panas laten dilepaskan sebagai panas yang masuk akal (panas yang bisa Anda rasakan pada dasarnya).
Ini penting di atmosfer karena merupakan faktor utama yang terlibat dalam pembentukan awan konvektif dan stabilitas / ketidakstabilan atmosfer.
Tanpa menjelaskan terlalu banyak, panas laten dilepaskan sebagai panas yang masuk akal selama pembentukan awan. Ini berarti bahwa udara yang terlibat kemungkinan akan lebih hangat daripada udara di sekitarnya. Udara hangat naik, dan udara naik tidak stabil.
Panas penguapan air adalah 40,66 kJ / mol. Berapa banyak panas yang diserap ketika 2,87 g air mendidih pada tekanan atmosfer?
"6.48 kJ" Panas molar penguapan, DeltaH_ "vap", kadang-kadang disebut molar entalpi penguapan, memberi tahu Anda berapa banyak energi yang dibutuhkan untuk mendidihkan 1 mol zat yang diberikan pada titik didihnya. Dalam kasus air, penguapan panas molar "40,66 kJ mol" ^ (- 1) berarti Anda perlu memasok "40,66 kJ" panas untuk mendidihkan 1 mol air pada titik didih normal, yaitu pada 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = warna (biru) ("40.66 kJ") warna (putih) (.) Warna (merah) ("mol" ^ (- 1)) Anda memerlukan warna (biru) ("40.66 kJ") panas untuk
Panas laten fusi air adalah 334 J / g. Berapa gram es pada 0 ° C yang akan meleleh dengan penambahan 3,34 kJ energi panas?
Anda akan membutuhkan 10 g. Panas fusi laten adalah energi yang dibutuhkan untuk melelehkan sejumlah zat. Dalam kasus Anda, Anda membutuhkan energi 334 J untuk mencairkan 1 g es. Jika Anda dapat memasok 3,34 kJ energi yang Anda miliki: Q = mL_f di mana: Q adalah panas yang dapat Anda suplai, dalam hal ini 3,34 kJ; m adalah massa zat, tidak diketahui kita; L_f adalah panas laten dari fusi air, 334 J / g. Penyusunan ulang yang Anda miliki: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Ingatlah Latent Heat adalah energi yang dibutuhkan zat Anda untuk mengubah fase (padat -> cair) dan tidak digunakan untuk menambah suhunya te
Panas laten penguapan air adalah 2260 J / g. Berapa kilojoule per gram, dan berapa gram air yang akan diuapkan dengan penambahan 2.260 * 10 ^ 3 J energi panas pada 100 ° C?
"2,26 kJ / g" Untuk zat tertentu, panas laten penguapan memberi tahu Anda berapa banyak energi yang dibutuhkan untuk memungkinkan satu mol zat itu berubah dari cair menjadi gas pada titik didihnya, yaitu mengalami perubahan fase. Dalam kasus Anda, panas laten penguapan untuk air diberikan kepada Anda dalam Joule per gram, yang merupakan alternatif dari kilojoule per mol yang lebih umum. Jadi, Anda perlu mengetahui berapa kilojoule per gram yang diperlukan untuk memungkinkan sampel air tertentu pada titik didihnya berubah dari cairan menjadi uap.Seperti yang Anda ketahui, faktor konversi yang ada antara Joule dan