Jika 2 L gas pada suhu kamar memberikan tekanan 35 kPa pada wadahnya, tekanan apa yang akan diberikan gas jika volume wadah berubah menjadi 12 L?

Menjawab:

# 5.83 kPa #

Penjelasan:

Mari kita identifikasi variabel yang dikenal dan tidak dikenal:

#color (violet) ("Dikenal:") #

- Volume Awal

- Volume Terakhir

- Tekanan Awal

#color (orange) ("Tidak diketahui:") #

- Tekanan Terakhir

Kami dapat memperoleh jawabannya menggunakan Hukum Boyle

Angka-angka 1 dan 2 mewakili kondisi awal dan akhir, masing-masing.

Yang harus kita lakukan adalah mengatur ulang persamaan untuk menyelesaikan tekanan terakhir.

Kami melakukan ini dengan membagi kedua sisi # V_2 # untuk mendapatkan # P_2 # dengan sendirinya seperti ini:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Sekarang yang kita lakukan hanyalah memasukkan nilainya dan kita selesai!

# P_2 = (35kPa xx 2batal "L") / (12 batalkan "L") # = # 5.83kPa #

Jika 12 L gas pada suhu kamar memberikan tekanan 64 kPa pada wadahnya, tekanan apa yang akan diberikan gas jika volume wadah berubah menjadi 24 L?

Wadah sekarang memiliki tekanan 32kPa. Mari kita mulai dengan mengidentifikasi variabel kita yang diketahui dan tidak diketahui. Volume pertama yang kami miliki adalah 12 L, tekanan pertama adalah 64kPa, dan volume kedua adalah 24L. Satu-satunya yang tidak diketahui adalah tekanan kedua. Kita dapat memperoleh jawabannya menggunakan Hukum Boyle yang menunjukkan bahwa ada hubungan terbalik antara tekanan dan volume selama suhu dan jumlah mol tetap konstan. Persamaan yang kita gunakan adalah: Yang harus kita lakukan adalah mengatur ulang persamaan untuk diselesaikan untuk P_2. Kita melakukan ini dengan membagi kedua sisi deng

Jika 9 L gas pada suhu kamar memberikan tekanan 12 kPa pada wadahnya, tekanan apa yang akan diberikan gas jika volume wadah berubah menjadi 4 L?

Warna (ungu) ("27 kpa" Mari kita mengidentifikasi yang dikenal dan tidak diketahui: Volume pertama yang kita miliki adalah 9 L, tekanan pertama adalah 12kPa, dan volume kedua adalah 4L. Yang tidak diketahui adalah tekanan kedua.Kita dapat memastikan jawabannya menggunakan Hukum Boyle: Menyusun ulang persamaan yang harus diselesaikan untuk P_2 Kami melakukan ini dengan membagi kedua sisi dengan V_2 untuk mendapatkan P_2 dengan sendirinya: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Sekarang yang harus kita lakukan adalah memasukkannya ke dalam nilai yang diberikan: P_2 = (12 kPa xx 9 cancel "L") / (4 cancel "L") =

Jika 7/5 L gas pada suhu kamar memberikan tekanan 6 kPa pada wadahnya, tekanan apa yang akan diberikan gas jika volume wadah berubah menjadi 2/3 L?

Gas akan memberikan tekanan 63/5 kPa. Mari kita mulai dengan mengidentifikasi variabel kita yang diketahui dan tidak dikenal. Volume pertama yang kami miliki adalah 7/5 L, tekanan pertama adalah 6kPa dan volume kedua adalah 2 / 3L. Satu-satunya yang tidak diketahui adalah tekanan kedua. Kita dapat memperoleh jawabannya menggunakan Hukum Boyle: Huruf i dan f mewakili kondisi awal dan akhir. Yang harus kita lakukan adalah mengatur ulang persamaan untuk menyelesaikan tekanan terakhir. Kami melakukan ini dengan membagi kedua sisi dengan V_f untuk mendapatkan P_f dengan sendirinya seperti: P_f = (P_ixxV_i) / V_f Sekarang yang k