Jika 9 L gas pada suhu kamar memberikan tekanan 12 kPa pada wadahnya, tekanan apa yang akan diberikan gas jika volume wadah berubah menjadi 4 L?

Menjawab:

#warna (ungu) ("27 kpa" #

Penjelasan:

Mari kita kenali yang dikenal dan tidak kita ketahui:

Volume pertama yang kita miliki adalah # 9 L #, tekanan pertama adalah # 12kPa #, dan volume kedua adalah # 4L #. Satu-satunya yang tidak diketahui adalah tekanan kedua.

Kami dapat memastikan jawabannya menggunakan Hukum Boyle:

Atur ulang persamaan yang ingin dipecahkan # P_2 #

Kami melakukan ini dengan membagi kedua sisi # V_2 # untuk mendapatkan # P_2 # dengan sendirinya:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Sekarang yang harus kita lakukan adalah memasukkan nilai yang diberikan:

# P_2 = (12 kPa xx 9 batalkan "L") / (4 batalkan "L") # = # 27 kPa #

Jika 12 L gas pada suhu kamar memberikan tekanan 64 kPa pada wadahnya, tekanan apa yang akan diberikan gas jika volume wadah berubah menjadi 24 L?

Wadah sekarang memiliki tekanan 32kPa. Mari kita mulai dengan mengidentifikasi variabel kita yang diketahui dan tidak diketahui. Volume pertama yang kami miliki adalah 12 L, tekanan pertama adalah 64kPa, dan volume kedua adalah 24L. Satu-satunya yang tidak diketahui adalah tekanan kedua. Kita dapat memperoleh jawabannya menggunakan Hukum Boyle yang menunjukkan bahwa ada hubungan terbalik antara tekanan dan volume selama suhu dan jumlah mol tetap konstan. Persamaan yang kita gunakan adalah: Yang harus kita lakukan adalah mengatur ulang persamaan untuk diselesaikan untuk P_2. Kita melakukan ini dengan membagi kedua sisi deng

Jika 7/5 L gas pada suhu kamar memberikan tekanan 6 kPa pada wadahnya, tekanan apa yang akan diberikan gas jika volume wadah berubah menjadi 2/3 L?

Gas akan memberikan tekanan 63/5 kPa. Mari kita mulai dengan mengidentifikasi variabel kita yang diketahui dan tidak dikenal. Volume pertama yang kami miliki adalah 7/5 L, tekanan pertama adalah 6kPa dan volume kedua adalah 2 / 3L. Satu-satunya yang tidak diketahui adalah tekanan kedua. Kita dapat memperoleh jawabannya menggunakan Hukum Boyle: Huruf i dan f mewakili kondisi awal dan akhir. Yang harus kita lakukan adalah mengatur ulang persamaan untuk menyelesaikan tekanan terakhir. Kami melakukan ini dengan membagi kedua sisi dengan V_f untuk mendapatkan P_f dengan sendirinya seperti: P_f = (P_ixxV_i) / V_f Sekarang yang k

Jika 3 L gas pada suhu kamar memberikan tekanan 15 kPa pada wadahnya, tekanan apa yang akan diberikan gas jika volume wadah berubah menjadi 5 L?

Gas akan memberikan tekanan 9 kPa. Mari kita mulai dengan mengidentifikasi variabel yang diketahui dan tidak diketahui. Volume pertama yang kami miliki adalah 3 L, tekanan pertama adalah 15kPa dan volume kedua adalah 5 L. Satu-satunya yang tidak diketahui adalah tekanan kedua. Jawabannya dapat ditentukan dengan menggunakan Hukum Boyle: Mengatur ulang persamaan untuk menyelesaikan tekanan terakhir dengan membagi kedua sisi dengan V_2 untuk mendapatkan P_2 dengan sendirinya seperti ini: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Masukkan nilai yang Anda berikan untuk mendapatkan tekanan akhir : P_2 = (15 kPa xx 3 cancel "L") / (5 canc