Menjawab:
Setiap atom oksigen harus memenuhi aturan oktet.
Penjelasan:
Molekul oksigen diatomik mengandung total 12 elektron valensi, tersebar di antara dua atom. Setiap atom oksigen perlu memiliki 8 yang mengelilinginya, sehingga dapat memenuhi aturan oktet. Akibatnya, perlu berbagi dua pasangan dengan atom oksigen lainnya. Untuk menghindari ikatan rangkap, dibutuhkan 14.
Apa istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam? (misalnya ikatan dipol, hidrogen dan ikatan dispersi london disebut gaya van der waal) dan juga apa perbedaan antara ikatan kovalen, ikatan ionik dan logam dan gaya van der waal?
Sebenarnya tidak ada istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipol, ikatan hidrogen, dan gaya london semuanya menggambarkan gaya tarik lemah yang lemah di antara molekul-molekul sederhana, maka kita dapat mengelompokkannya bersama dan menyebutnya sebagai Pasukan Antarmolekul, atau beberapa dari kita mungkin menyebutnya Pasukan Van Der Waals. Saya benar-benar memiliki pelajaran video yang membandingkan berbagai jenis kekuatan antarmolekul. Periksa ini jika Anda tertarik. Ikatan logam adalah daya tarik pada logam, antara kation logam dan lautan elektron yang terdelokalisasi. Ikatan ion adalah gay
Mengapa ikatan ion lebih kuat dari ikatan hidrogen?
Ikatan ion terbentuk ketika dua ion yang bermuatan berlawanan bergabung. Interaksi antara kedua ion ini diatur oleh hukum tarik-menarik elektrostatik, atau hukum Coulomb. Menurut hukum Coulomb, kedua muatan yang berlawanan ini akan saling menarik dengan gaya yang sebanding dengan besarnya muatan masing-masing dan berbanding terbalik dengan jarak kuadrat di antara keduanya. Daya tarik elektrostatik adalah kekuatan yang sangat kuat, yang secara otomatis menyiratkan bahwa ikatan yang terbentuk antara kation (ion bermuatan positif) dan anion (ion bermuatan negatif) juga sangat kuat. Faktor penting dalam menentukan kekuatan tar
Dalam dimensi keempat, apakah mungkin untuk memiliki ikatan rangkap empat?
Anda bahkan tidak perlu empat dimensi. Logam transisi kadang-kadang dapat membentuk ikatan empat kali lipat dalam ruang tiga dimensi yang lama, menggunakan elektron valensi d-subkulit seperti kromium (II) asetat. Sebenarnya ada artikel Wikipedia tentang jenis interaksi ini (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Contohnya adalah kromium (II) asetat, yang kelihatannya adalah "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (ditambah air hidrasi) tetapi sebenarnya ada dua unit yang digabungkan bersama sebagai dimer, "Cr" _2 ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _4. Artike