Menjawab:
Iya nih.
Energi pengikat elektrostatik elektron adalah jumlah kecil dibandingkan dengan massa nuklir dan karenanya, dapat diabaikan.
Penjelasan:
Kita tahu jika kita membandingkan massa gabungan semua nukleon dengan jumlah massa individu dari semua nukleon ini, kita akan menemukan itu
massa gabungan kurang dari jumlah massa individu.
Ini dikenal sebagai cacat massa atau kadang-kadang juga disebut massa berlebih.
Ini mewakili energi yang dilepaskan ketika nukleus terbentuk, disebut energi ikat nukleus.
Mari kita nilai energi ikatan elektron ke nukleus.
Ambil contoh Argon di mana potensi ionisasi diberikan untuk 18 elektronnya di sini.
Atom argon memiliki 18 proton dan karenanya memiliki muatan
Energi ionisasi aktual untuk menghilangkan semua 92 elektron Uranium-235 perlu dihitung dengan mengambil jumlah energi ionisasi masing-masing elektron. Sekarang kita tahu bahwa semua elektron terletak pada kemungkinan-jauhnya dari nukleus. Namun dengan bertambahnya ukuran muatan nuklir orbital bagian dalam menjadi kecil.
Untuk membuat penilaian, kami menggunakan faktor pengganda
Sisi kanan perkiraan
Kami tahu itu
dan juga 1 pagi dengan bantuan dari
Dengan demikian energi pengikat elektrostatik yang dinilai dari 92 elektron ke inti uranium ada di sekitar
Ini adalah jumlah yang sangat kecil bahkan dibandingkan dengan massa nukleus terkecil dan karena itu dapat diabaikan untuk semua tujuan praktis.
Jari-jari atom logam transisi tidak berkurang secara signifikan di seluruh baris. Ketika Anda menambahkan elektron ke d-orbital, apakah Anda menambahkan elektron inti atau elektron valensi?
Anda menambahkan elektron valensi, tetapi apakah Anda yakin bahwa premis pertanyaan Anda benar? Lihat di sini untuk diskusi tentang jari-jari atom logam transisi.
Apa struktur titik Lewis dari BH_3? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas berada di atom pusat?
Nah, ada 6 elektron untuk didistribusikan di BH_3, namun, BH_3 tidak mengikuti pola ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron memiliki 3 elektron valensi, dan hidrogen memiliki 1; dengan demikian ada 4 elektron valensi. Struktur sebenarnya dari boran adalah sebagai diborane B_2H_6, yaitu {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana ada ikatan "3-pusat, 2 elektron", hidrogen yang menjembatani ikatan dengan 2 pusat boron. Saya akan menyarankan agar Anda mendapatkan teks Anda, dan membaca secara rinci bagaimana skema ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, ada cukup elektron untuk membentuk ikatan 7xx &qu
Hanya kita yang bisa menghitung energi yang dipancarkan ketika n_x rarr n_lyly dalam atom hidrogen tidak dalam atom lain. Kapan persamaan baru yang dapat berlaku untuk semua atom yang ditemukan di masa depan ?????
Karena atom hidrogen hanya memiliki satu elektron, sehingga tidak ada tolakan elektron untuk mempersulit energi orbital. Ini adalah tolakan elektron yang memunculkan energi yang berbeda berdasarkan momentum sudut dari setiap bentuk orbital. Persamaan Rydberg menggunakan konstanta Rydberg, tetapi konstanta Rydberg, jika Anda menyadarinya, sebenarnya hanyalah energi keadaan dasar dari atom hidrogen, - "13.61 eV".-10973731.6 cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) batalkan "m" "/" cancel "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) batalkan "J" cdotcancel "s" xx "1 e