Mengapa tekanan dalam wadah gas naik 2,56 kPa jika suhu tetap sama?

Ada beberapa hal yang dapat mengubah tekanan gas ideal di dalam ruang tertutup. Salah satunya adalah suhu, yang lain adalah ukuran wadah, dan yang ketiga adalah jumlah molekul gas dalam wadah.

#pV = nRT #

Ini berbunyi: tekanan kali volume sama dengan jumlah molekul kali konstanta Rydberg kali suhu. Pertama, mari kita pecahkan persamaan ini untuk tekanan:

#p = (nRT) / V #

Mari kita anggap bahwa wadah tidak berubah volumenya. Dan Anda mengatakan bahwa suhu tetap konstan. Konstanta Rydberg juga konstan. Karena semua hal ini konstan, mari sederhanakan dengan beberapa angka # C # yang akan sama dengan semua konstanta seperti ini:

#C = (RT) / V #

Dan kemudian hukum gas ideal untuk sistem yang dibatasi volume dan suhu konstan terlihat seperti ini:

#p = nC #

Karena kita tahu bahwa C tidak akan pernah berubah, satu-satunya hal yang dapat mengubah nilai p adalah perubahan dalam n. Agar tekanan meningkat, lebih banyak gas harus ditambahkan ke wadah. Sejumlah besar molekul (# n #) akan membuat tekanan lebih besar.

Jika tidak ada gas yang masuk atau keluar dari wadah, maka kita harus menjelaskan perubahan tekanan dengan cara lain. Misalkan kita memegang konstanta n dan T.

#D = nRT #

Kami kemudian dapat menulis hukum gas ideal seperti ini:

#p = D / V #

Karena kita tidak dapat mengubah D dalam pengaturan ini, satu-satunya cara tekanan dapat berubah adalah jika volume berubah. Saya akan meninggalkannya sebagai latihan bagi siswa untuk menentukan apakah peningkatan volume akan menambah atau mengurangi tekanan.