Panas laten penguapan air adalah 2260 J / g. Berapa gram air pada 100 ° C yang dapat dikonversi menjadi uap dengan 226.000 J energi?

Jawabannya adalah: # m = 100g #.

Untuk menjawab pertanyaan ini cukup menggunakan persamaan ini:

# Q = Lm #

dimana

# Q # adalah jumlah panas yang dibutuhkan untuk mengubah air menjadi uap;

# L # adalah panas laten penguapan air;

# m # adalah massa air.

Begitu:

# m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g #.

Panas penguapan air adalah 2260 Jg ^ -1. Bagaimana Anda menghitung panas molar penguapan (Jmol ^ -1) air?

Kuncinya adalah mengetahui massa air molar: 18 gmol ^ -1. Jika setiap gram air membutuhkan 2260 J untuk menguapkannya, dan satu mol adalah 18 g, maka setiap mol membutuhkan 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 atau 40.68 kJmol ^ -1.

Panas laten penguapan air adalah 2260 J / g. Berapa kilojoule per gram, dan berapa gram air yang akan diuapkan dengan penambahan 2.260 * 10 ^ 3 J energi panas pada 100 ° C?

"2,26 kJ / g" Untuk zat tertentu, panas laten penguapan memberi tahu Anda berapa banyak energi yang dibutuhkan untuk memungkinkan satu mol zat itu berubah dari cair menjadi gas pada titik didihnya, yaitu mengalami perubahan fase. Dalam kasus Anda, panas laten penguapan untuk air diberikan kepada Anda dalam Joule per gram, yang merupakan alternatif dari kilojoule per mol yang lebih umum. Jadi, Anda perlu mengetahui berapa kilojoule per gram yang diperlukan untuk memungkinkan sampel air tertentu pada titik didihnya berubah dari cairan menjadi uap.Seperti yang Anda ketahui, faktor konversi yang ada antara Joule dan

Panas laten penguapan air adalah 2260 J / g. Berapa banyak energi yang dilepaskan ketika 100 gram air mengembun dari uap pada 100 ° C?

Jawabannya adalah: Q = 226kJ. Rendahnya adalah: Q = L_vm jadi: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.