Dalam netralisasi asam-basa, asam dan basa bereaksi membentuk air dan garam.
Agar reaksi dapat berjalan, harus ada transfer proton antara asam dan basa. Akseptor proton dan donor proton adalah dasar untuk reaksi ini, dan juga disebut sebagai basa konjugat dan asam.
Meskipun Chemistry menarik, Teorema Pasangan Konjugasi yang Anda inginkan dalam aljabar adalah:
Untuk setiap polinomial dengan koefisien nyata, jika
Cara lain untuk menyatakan Teorema Pasangan Konjugat adalah:
Untuk setiap polinomial dengan koefisien nyata, nol imajiner terjadi dalam pasangan konjugat.
(Menurut definisi: bilangan kompleks
Apa teorema konjugasi nol?
Jika polinomial memiliki koefisien Nyata, maka setiap nol Kompleks akan terjadi dalam pasangan konjugat Kompleks. Yaitu, jika z = a + bi adalah nol maka bar (z) = a-bi juga nol. Sebenarnya teorema yang sama berlaku untuk akar kuadrat dan polinomial dengan koefisien rasional: Jika f (x) adalah polinomial dengan koefisien rasional dan nol yang dapat diekspresikan dalam bentuk a + b sqrt (c) di mana a, b, c adalah rasional dan sqrt ( c) irasional, maka ab sqrt (c) juga nol.
Apa struktur titik Lewis dari BH_3? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas berada di atom pusat?
Nah, ada 6 elektron untuk didistribusikan di BH_3, namun, BH_3 tidak mengikuti pola ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron memiliki 3 elektron valensi, dan hidrogen memiliki 1; dengan demikian ada 4 elektron valensi. Struktur sebenarnya dari boran adalah sebagai diborane B_2H_6, yaitu {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana ada ikatan "3-pusat, 2 elektron", hidrogen yang menjembatani ikatan dengan 2 pusat boron. Saya akan menyarankan agar Anda mendapatkan teks Anda, dan membaca secara rinci bagaimana skema ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, ada cukup elektron untuk membentuk ikatan 7xx &qu
Pasangan mana yang merupakan pasangan asam basa konjugasi Brønsted-Lowry? NH_3; NH_4 ^ + atau H_3O ^ +; OH ^ - atau HCl; HBr atau ClO_4 ^ (-); ClO_3 ^ -
Teori Brønsted – Lowry adalah teori reaksi asam-basa. Konsep dasar dari teori ini adalah bahwa ketika asam dan basa bereaksi satu sama lain, asam membentuk basa konjugatnya, dan basa membentuk asam konjugatnya dengan pertukaran proton. Jadi anwer hanya bisa menjadi pasangan pertama: NH_3 dan ammonium catione.